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有同学将金属氧化物知识整理如下：

氧化钾	氧化钙	氧化钠	氧化镁	氧化铝	氧化锌	氧化铁	氧化铜
K₂O	CaO	Na₂O	MgO	Al₂O₃	ZnO	-----	CuO

（1）写出上表中氧化铁的化学式．
（2）表中的排列规律是根据金属

②

（填序号）排列的．
①元素化合价
②活动性顺序
③原子的相对原子质量．

分析：（1）由表格中的写出表中金属氧化物的化学式可归纳“金左氧右”，故可书写氧化铁的化学式；
（2）总结表中金属氧化物的排列规律：可以先看金属元素．

解答：解：（1）由表格中的写出表中金属氧化物的化学式可归纳“金左氧右”，故已知铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为Fe₂O₃；
（2）总结表中金属氧化物的排列规律：K₂O、CaO、Na₂O、MgO、Al₂O₃、ZnO、e₂O₃、CuO故可知是根据金属活动性顺序排列的．故选②．
故答为：（1）Fel₂O₃；（2）②．

点评：掌握金属活动性顺序及其应用；熟记常用元素及常见原子团的化合价；学会利用化合价数值交叉法书写化学式的方法．

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

铜及其化合物是工业生产和日常生活中常用的物质，下面是对铜及其化合物的探究．
问题一：硫酸铜溶液的配制
小明同学在实验室配制硫酸铜溶液时意外地发现有时会出现少量白色浑浊，对此，他和化学兴趣小组同学作出如下探究．

配置用水	有浑浊	有浑浊
自来水	无浑浊	有浑浊
市售纯净水	无浑浊	有浑浊
医用纯净水	无浑浊	无浑浊

试验编号	1	2	3	4	5	6	7
饱和溶液	2	4	6	8	16	32	128
现象	白色浑浊→澄清

图 1
（1）形成浑浊条件分析：小明分别作出如图1配制方式，并记录现象如下：
另外，他将配好的饱和且澄清的硫酸铜溶液滴入纯净水中有如上现象，在配制过程中形成白色浑浊的因素可能有

、

等，因此，在实验室配制硫酸铜溶液时要用的配制用水是

（选填“自来水、市售纯净水、医用蒸馏水”）、在

（选填“较低温度、较高温度”）下配制稍浓些的硫酸铜溶液．
（2）白色浑浊成分分析．
[查阅资料]同学们上网查阅资料获知：此白色沉淀是一种名为碱式硫酸铜的物质，它可溶于酸，其有多种可能的组成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．为确定此次得到的白色沉淀究竟是哪种组成，小明设计实验如下：
[设计实验]称取5.16g白色沉淀，分成两等份：一份溶于足量的中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得2.33g白色固体；将另一份固体在空气中充分灼烧得到黑色固体1.60g．
[得出结论]通过计算确定该白色沉淀中Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-的质量比为

，其化学式为

．（写出计算过程，共4分）
问题二：氢氧化铜与葡萄糖反应产物的分析
利用新制氢氧化铜可以验证葡萄糖的存在．下面是三个研究性学习小组分别从不同层面对此实验开展的研究性学习活动：
Ⅰ．研究性学习小组甲对教材实验结论葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O，提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：红色沉淀可能是

、

或二者混合物．
查阅资料：①氧化亚铜能与酸反应，得到+2价的铜离子和单质铜；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；③铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮．
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系；
你认为合理的方案是

．
Ⅱ．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图2所示．

①通入氢气体积　　②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量
③完全反应后，红色固体+硬质玻璃管的总质量　　④实验前，干燥管（含其中固体）质量
⑤硬质玻璃管质量　　⑥锌粒质量　　⑦稀硫酸中含溶质的量　　⑧实验后，干燥管（含其中固体）质量　　（已知氢气在加热条件下能与金属氧化物发生置换反应，且假设反应能完全进行）
A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你认为需要测定上述

（选择正确的字母填空）即可确定上述红色沉淀成分．
Ⅲ．研究性学习小组丙上网查阅得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--胆矾（CuSO₄?5H₂O）．他们设计了一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：将红色固体反复灼烧后，用足量稀硫酸溶解，再将所得溶液蒸发结晶，减压过滤，用少量95%的酒精淋洗晶体，晾干或用滤纸吸干．晶体用酒精淋洗而不用水洗的好处是：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

22、下题是有关金属性质及金属活动性顺序的探究．
（1）某兴趣小组的同学对实验室里一种银白色金属R做了如下实验：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的

前面

（选填“前面”或“后面”）．
②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出．请写出Fe、R、Cu这三种金属活动性由强到弱的顺序

R Fe Cu

．
③金属R的氧化物与足量稀盐酸反应，生成氯化物和水．又知生成物中氯化物和水分子的个数比为2：3，则该金属R的氧化物的化学式为

R₂O₃

．
（2）某校实验室废水中含有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO_3、三种物质．该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案：（实验中未引进其它金属离子）

回答问题：
①固体X是

．②写出整个实验过程中所发生的化学方程式

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

由于MnO₂和CuSO₄溶液都能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．
（1）[小华的猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
[小明的猜想]：FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
小华的实验	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢分解速率很慢常温下过氧化氢分解速率很慢
小华的实验	装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃ 装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃ 然后将带火星的木条伸入试管中然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率
小明的实验	在一支试管中加入H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	迅速产生大量气泡迅速产生大量气泡带火星的木条复燃带火星的木条复燃	FeCl₃溶液加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[结论]：故Al₂O₃、FeCl₃溶液能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充再探究Al₂O₃

质量和化学性质也没有发生改变

．
[反思2]：已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是

甲

同学的猜想，理由是

过氧化氢溶液中有水

（5）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	Cl^-不能催化分解H₂O₂ Cl^-不能催化分解H₂O₂
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的 Fe（NO₃）₃溶液 Fe（NO₃）₃溶液，并把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃	起催化作用的是Fe³⁺ 起催化作用的是Fe³⁺

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

由于MnO₂和CuSO₄溶液都能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．
（1）[小华的猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
[小明的猜想]：FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：
实验步骤实验现象实验结论
小华的实验将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃

木条复燃 Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率
小明的实验在一支试管中加入H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．
FeCl₃溶液加快H₂O₂溶液的分解速率
（3）[结论]：故Al₂O₃、FeCl₃溶液能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充再探究Al₂O₃．
[反思2]：已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是同学的猜想，理由是
（5）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
　　　实验过程实验现象结论
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量
的HCl，并把带火星的木条伸入试管．无明显现象
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量
的，并把带火星的木条伸入试管．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

由于MnO₂和CuSO₄溶液都能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程。

（1）[小华的猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

[小明的猜想]：FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂。

（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
小华的实验	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃
小华的实验		木条复燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率
小明的实验	在一支试管中加入H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管。		FeCl₃溶液加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[结论]：故Al₂O₃、FeCl₃溶液能作H₂O₂溶液分解的催化剂。

（4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用。还应补充再探究Al₂O₃ 。

[反思2]：已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；

乙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；

丙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；

你认为最不可能的是同学的猜想，理由是

（5）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：

实验过程

实验现象

结论

向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量

的HCl，并把带火星的木条伸入试管。

无明显现象

向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量

的，并把带火星的木条伸入试管。

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同步练习册答案

实验过程	实验现象	结论
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	______
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管．	______	______

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