Question

3．NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的M．
（3）分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（4）NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故．为了区别NaNO₂、NaCl固体，某化学兴趣小组设计了如下鉴别实验方案：
20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钠、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而M的溶解度随温度的升高而减少；t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是：NaNO₂＞NaCl＞M；如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明温度升高有固体析出，这种物质是M，因为M的溶解度随温度的升高而减少；分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M；20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察，全部溶解的是硝酸钠，有固体析出的是食盐．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是，NaNO₂＞NaCl＞M；故答案为：NaNO₂＞NaCl＞M    
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明温度升高有固体析出，这种物质是M，因为M的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：M   
（3）分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M；故答案为：NaNO₂＞NaCl＞M
（4）20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察，全部溶解的是硝酸钠，有固体析出的是食盐；故答案为：可行．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关化学反应的放热、吸热现象等，本考点主要出现在选择题和填空题中．