Question

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A.将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数变大
B.若固体甲中有少量乙，则可以用降温结晶的方法提纯甲
C.35℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲＞乙＞丙
D.25℃时，将等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞甲

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变，故A错误； B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若固体甲中有少量乙，则可以用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；
C、35℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲＞乙＞丙，故C正确；
D、25℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞甲，故D正确．
故选：A．
【考点精析】掌握结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用是解答本题的根本，需要知道结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．