Question

18．化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
【观察分析】
（1）A实验中酚酞的作用是判断该反应是否恰好反应完；
（2）有同学认为B实验现象“塑料瓶变瘪”无法证明CO₂确实与NaOH溶液反应了，其理由是二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪；
（3）C实验中反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们认为：废液中除水、酚酞、碳酸钙以外一定含有氯化钠．
老师问：废液中还含有什么物质？甲同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠！乙同学们认为不准确，理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变红．
已知CaCl₂溶液呈中性．于是对于滤液中还存在的物质，大家展开了热烈讨论，下面是大家的发言：

甲同学	还可能有Ca（OH）2、NaOH	乙同学	还可能有NaOH、Na2CO3
丙同学	还可能有Ca（OH）2、CaCl2	丁同学	还可能有Na2CO3
…	…	…	…

【实验验证】同学们对上述猜想进行验证：取一定量的废液过滤，向其中滴入足量的CaCl₂溶液，观察到出现白色沉淀，且溶液仍然呈红色，从而证明乙同学的猜想正确．

Answer 1

分析 （1）根据酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色进行解答；
（2）根据二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪进行解答；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【假设猜想】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的不与其它物质反应进行解答；
根据碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变红进行解答；
根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答．

解答 解：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴入盐酸红色变浅直至消失，证明盐酸与氢氧化钠反应；故填：判断该反应是否恰好反应完；
（2）二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪，所以“塑料瓶变瘪”无法证明CO₂确实与NaOH溶液反应；故填：二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的不与其它物质反应，所以废液中除水、酚酞、碳酸钙以外一定含有氯化钠；故填：氯化钠；
碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变红，所以将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，废液中不一定含有氢氧化钠；故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变红；
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取一定量的废液过滤，向其中滴入足量的CaCl₂溶液，观察到出现白色沉淀，且溶液仍然呈红色，从而证明乙同学的猜想正确．故填：出现白色沉淀，且溶液仍然呈红色．

点评 本题利用各种试验现象推断物质的成分．考查碱在化学反应中的性质．并能据图象分析相关的化学反应，能很好考查和培养学生分析问题、解决问题的能力．