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    5．金属与人类的生活和生产密切相关．
    （1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列B因素有关．    A．地壳中金属的含量    B．金属的活动性    C．金属的熔点
    （2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？
    （3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图工艺
    流程图，请据图回答：

    a．步骤①和④需要进行的操作为过滤，固体A中一定有的物质为铜、铁和锌．
    b．步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．
    c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量．
    d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩
    余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）．试计算所得溶液中溶质的质量分
    数．

    分析 （1）根据元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关进行分析；
    （2）通常情况下，铝能被空气中的氧气氧化形成保护膜；
    （3）根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉；根据锌与硫酸反应的方程式考虑；步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行；欲求反应后溶液中溶质的质量分数，需求出反应后的溶液氯化钙溶液中氯化钙的质量．

    解答 解：（1）①元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关，故选：B；
    （2）铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应．
    （3）a、步骤①和④都是讲固体和液体分开，操作为过滤；锌可以置换硫酸铜中的铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁，滤渣A中一定有铜、铁和锌；
    b、根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉，锌可以与硫酸铜反应，锌可以与硫酸亚铁反应，所以步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
    c、步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行，所以步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；
    d、根据锌与硫酸反应，生成物是氢气和硫酸锌，写出方程式即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    e、因为生成氢气的质量为15g+100g-114.6g=0.4g，故
    设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65       161   2
    y        x    0.4g  
    则$\frac{65}{y}=\frac{161}{x}=\frac{2}{0.4g}$，解得x=32.2g，y=13g
    所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{32.2g}{100g+13g-0.4g}$×100%=28.6%；
    故答案为：
    （1）B；（2）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；（3）a、过滤；铜、铁和锌；b、将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；c、取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；d、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；e、28.6%

    点评 本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹．产生粗线裂纹的原因是（　　）
    A．裂纹处尘埃多，起催化作用
    B．裂纹处里面含有水分
    C．裂纹处铁的表面积大，反应快
    D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物

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    16．爱探究的小燕同学做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有NaOH固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如图所示：请回答：
    杯子中的现象是澄清石灰水变浑浊，其反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
    物质所含杂质除去杂质的方法
    ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥
    BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发
    CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
    DCu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    20．根据所学化学知识，下列生活中措施做法不正确的是（　　）
    A．天然气泄漏时应立即打开排风扇B．用小苏打治疗胃酸过多
    C．不能用钢丝球洗刷铝制炊具D．可用燃烧的方法辨别羊毛的真假

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    10．下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
    A．Na2CO3→NaOHB．Fe2O3→FeCl2C．CuO→CuCl2D．NaCl→NaNO3

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    17．人类生存和社会发展离不开化学，请用所学的化学知识回答下列问题：．请回答下列问题：
    （1）四川庐山发生了大地震，全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族的巨大凝聚力．地震发生后，全国各地为灾区紧急提供包括方便面在内的各种救灾物品，据下表回答：
    方便面营养成分表（每100g中含量）
    糖类
    （g）    		脂肪
    （g）    		蛋白质
    （g）    		水分
    （g）    		钠
    （mg）    		钾
    （mg）    		磷
    （mg）    		钙
    （mg）    		维生素C
    （mg）    		其他
    61.621.19.53.6114413480250…
    方便面所含的营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水．
    （2）节假日双休日，去野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
    对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的餐具时用制成的A；（填字母）
    A．金属           B．陶瓷            C．无所谓
    （3）在“灶”上悬挂野炊锅时，应根据火焰调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是保证用外焰加热，外焰温度高，加热快，节省能源；
    （4）同学们在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是充足的氧气或空气；
    （5）由于野外风大，突然刮来一阵大风灶里的柴草又熄灭了，他们立即用身边的物品挡住灶口，柴草才燃烧起来，这说明物质燃烧需要的条件之一是温度要达到着火点或着火点以上；
    （6）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物是C；（填字母）
    A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
    （7）如果你使用自行车去野炊，回来用水清洗车后，应如何防锈？A、B（填字母）
    A．立即擦干          B．链条传动部件涂上油         C．涂油漆．
    （8）野外取水，新水源需检测和处理后才能改为生活饮用水．区分硬水与软水，可用肥皂水检验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于燃烧现象的描述不正确的是（　　）
    A．硫在氧气中燃烧产生黄白色火焰
    B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
    C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
    D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．“绿色化学”强调采取有效措施，节约能源、防止对环境的破坏和污染．化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求．如图实验不符合“绿色化学”要求，这是因为生成有毒的SO2直接排放到空气中造成空气污染；若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液，再进行实验，则较符合“绿色化学”要求，原因是（用化学方程式表示）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；实验室加热某纯净固体就可快速产生氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．．

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