Question

有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄、中的一种或多种物质组成．小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．

根据以上实验，回答：
（1）操作①是

 

；
（2）原固体粉末中一定没有的成分是

 

；
（3）生成沉淀A的化学方程式是

 

；
（4）根据上述实验

 

（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO₃．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：（1）据图可知操作是过滤；
（2）根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液分析．
（3）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠书写；
（4）据于MgCl₂存在，已提供了氯离子，硝酸钠不发生任何反应分析；

解答：解：（1）具体可知操作①是过滤；
（2）固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜；
（3）无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，生成沉淀A的化学方程式是 MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）虽然加入AgNO₃产生了白色沉淀B，但由于MgCl₂存在，已提供了氯离子，因此不能判断氯化钠是否存在，硝酸钠不发生任何反应，所以也不能确定固体中是否含有硝酸钠；
故答案：（1）过滤（2）硫酸铜（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl（4）不能

点评：本题考查了酸碱盐的知识．硫酸铜溶于水形成硫酸溶液和氢氧化镁是不溶于水的白色沉淀，熟练掌握这些知识和复分解反应发生的条件就可较快解答该题．