Question

3．将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应．试计算：
（1）生成二氧化碳多少克，
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据碳酸钠与稀盐酸的反应由碳酸钠的质量可计算出生成的二氧化碳、氯化钠的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数

解答 解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     117            44
 10.6g                  y                x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{x}$  解得：x=4.4g   y=11.7g
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{10.6g+50g-4.4g}$×100%=20.8%
答：（1）产生气体的质量为4.4g．（2）反应后溶液中溶质的质量分数为20.8%．

点评 根据质量守恒定律正确判断反应后溶液的质量是计算反应后所得溶液中溶质的质量分数的关键，这是计算时常出错的地方．