Question

（2013?河北区二模）某校兴趣小组的同学，对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了实验探究，请你帮助填写实验报告．

实验操作	实验现象	用化学方程式表示
（1）取少量剩余固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴入几滴无色酚酞试液	溶液变红	变红色原因 CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	有气泡产生	产生气泡原因 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

最终结果：剩余固体的成分是

氧化钙、碳酸钙

．

Answer 1

分析：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体；据此进行分析解答．

解答：解：取少量剩余固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱性物质，可以证明剩余固体中含有氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙；产生气泡是因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
由实验现象可知，剩余固体的成分是氧化钙、碳酸钙．
故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氧化钙、碳酸钙．

点评：本题难度不是很大，掌握碳酸钙、生石灰和熟石灰的相互转化关系、酸碱指示剂的性质、碳酸盐的检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．