【题目】下图为初中化学常见气体的发生与收集装置．
（1）写出上图中带标号仪器的名称：① ，② 。
（2）写出用过氧化氢溶液制氧气的文字表达式： ，若用F装置收集氧气，如何验满 。
（3）实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气（NH3），则制取氨气的发生装置应选用 。（填字母）
收集氨气的装置只能用D，而不能用C或E，由此可知氨气应具有的性质是 。
（4）小华欲用F装置收集一瓶干燥的氨气，则气体应从 （选填“a”或“b”）口进入。
（5）已知化肥硝酸铵的化学式（NH4NO3），试求：
①硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为 ；
②为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素，则需要多少千克硝酸钾？（写出步骤）
【答案】（1）①酒精灯 ； ②长颈漏斗 （2）过氧化氢
水+氧气
将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，说明已收集满 （3）A 密度比空气小且易溶于水
（4）b （5）① 7：1：12 ②10kg
【解析】
试题分析：（1）常见仪器的识记：①酒精灯 ； ②长颈漏斗
（2）过氧化氢溶液制氧气的文字表达式：过氧化氢水+氧气 ；若用F装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，故气体a端进气b端出气，故验满方法：将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，说明已收集满
（3）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气（NH3），属于“固固加热型”，故制取氨气的发生装置应选A ；气体收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，收集氨气的装置只能用D，而不能用C或E，由此可知氨气应具有的性质是：密度比空气小且易溶于水
（4）小华欲用F装置收集一瓶干燥的氨气，由于氨气的密度比空气小，故气体应从短管，即b端通入 （5）①硝酸铵NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比=14×2:1×4:16×3= 7：1：12
②硝酸铵的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80，故硝酸铵中氮元素的质量分数=28/80×100%=35%；
再根据表达式：元素质量=物质质量×元素的质量分数，故需要硝酸铵的质量为3.5kg÷35%=10kg
答：需要硝酸铵的质量为10kg
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：
（1）做实验A时，点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中适宜时刻是 ；铁丝燃烧过程中，能量由 能转化为光能和热能。
（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有 （填元素名称）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据物质的用途填空。
①活性炭 ②尿素 ③熟石灰 ④氧气
I.可作冰箱除味剂的是 （ 1 ） （填序号，下同）；
II.可作氮肥的是 （ 2 ） ；
III.能改良酸性土壤的是 （ 3 ） ；
IV.可供给呼吸的是 （ 4 ） 。
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【题目】类比是化学学习的重要思想，下列说法正确的是（ ）
A．铁、铝等金属能和稀酸反应，所以金属铜也能和稀酸反应
B．稀盐酸、稀硫酸都能和碳酸盐反应，所以醋酸也能和碳酸盐反应
C．水结冰后不再流动，所以结冰后水分子也不再运动
D．食盐水能导电，食盐水是溶液，所以溶液都能导电
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【题目】（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟____________（选填字母）（A．地壳中金属元素的含量；B．金属的导电性；C．金属的活动性）关系最大。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的____________和____________等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法________________________________________________。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____________（选填字母）。
A．节约金属资源；B．减少矿物开采，合理利用资源；C．防止钢铁生锈
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为________________________________________________。
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题：
步骤①中，金属X是____________；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__________，该反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，请根据图示回答下列有关问题：
（1）铝原子的原子序数为 ；
（2）铝元素的相对原子质量为 ；
（3）铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（4）铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是 。
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【题目】某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（ H2C2O42H2O）的理化性质见表。
熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 与澄清石灰水反应 |
101°C～102°C | 150°C～160°C升华 | 100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O | 与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是____________（填图1字母序号）。
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是____________和____________。
②证明存在CO2的现象是________________________，证明存在CO的现象____________，D中反应的化学方程式是_____________。
③装置A的作用是____________________，气囊的作用是________________________。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案。
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、___________________________。
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显____________色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量____________g。样品中草酸晶体的质量分数为____________。
【Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O42H2O）=126，Mr（KMnO4）=158】。
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