【题目】某品牌矿物质水标签的 部分内容如图所示。
每100mL含量
(μg/100Ml)
氯化钾 70
硫酸镁 240
偏硅酸 180
pH(25℃):7.2﹣7.8
(1)氯化钾中氯离子的符号是_____。
(2)硫酸镁中镁离子的结构示意图是_____(填序号)。
A B C
(3)已知偏硅酸钠的化学式为Na2SiO3,则偏硅酸钾的化学式为_____
(4)已知偏硅酸的化学式为H2SiO3,则偏硅酸中的硅元素的化合价为_____
【答案】Cl﹣ C K2SiO3 +4
【解析】
(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。故氯离子可表示为:Cl﹣。
(2)镁离子的核内质子数是12;C微粒的质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为镁离子。
(3)偏硅酸钠的化学式为Na2SiO3,钠元素显+1价,则偏硅酸根显﹣2价。钾元素显+1价,偏硅酸根显﹣2价,则偏硅酸钾的化学式为K2SiO3。
(4)氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×3=0,则x=+4价。
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【题目】MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水,100℃时开始分解。以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高纯MnCO3的流程如下:
(1)反应塔1中的反应为:MnO2+SO2==MnSO4,其中化合价发生改变的元素是________。
(2)洗涤塔中喷水的目的是__________。
(3)烘干塔中需选择“低温”干燥的原因是_______________。
(4)上述流程中的产品除高纯MnCO3外,还有______________。
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【题目】现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液,加入 MnO2 充分反应后,得到液体的 质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失),则生成氧气的质量为________________g(精确到小 数点后 1 位)。
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【题目】小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是_____。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_____ g ,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的_____(填写化学性质)。
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【题目】在高温条件下,A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D.反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示.
(1)一个A分子中共含有_____个原子,B代表的是_____(填化学式).
(2)四种物质中,属于单质的是_____(填图中的字母,下同),可用作燃料的是_____.
(3)在该反应中,以下叙述正确的是_____.
a、属于置换反应 b、原子种类没有改变
c、分子的个数没有改变 d、A物质中某元素的质量分数为25%
(4)在该反应中,生成C和D的质量比为_____.
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【题目】荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是
A. H2O2溶液是氧化物
B. H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1
C. CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用
D. 5%的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3%
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【题目】下列属于置换反应的是( )
A. 2H2O2H2↑+O2↑B. S+O2SO2
C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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【题目】如图所示的是几种常见物质的转化关系,发生的反应都是你刚刚学习过的。其中A、B、C、D、E是单质,甲、乙、丙、丁是氧化物。已知:B、乙是黑色固体,E常温下是液态,丁是红色固体,丙是无色液体。(反应条件已略去)请回答下列问题:
(1)甲的化学式为____;其中反应①可以是自然界中的____作用。
(2)A→丁反应的化学方程式为:____;该反应是四种基本反应类型中的____反应。
(3)写出A的一条用途:____。
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【题目】如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A. a的溶解度比c大
B. t1℃时,a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5
C. 将t2℃a、b、c的三种饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数b>a>c
D. c可能为气体,它的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
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