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    氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H+、SO42-、H2O）能使氧化铜溶解，请你帮他通过下图中的三个实验完成探究活动．
    【提出假设】你提出的假设是________．
    【设计实验】通过实验Ⅰ可证明________．
    要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验皿中应加入________
    【实验结果】探究结果为________．
    请写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：________．

    稀H2SO4中的H+溶解CuO    水不能溶解CuO    稀盐酸或Na2SO4或硫酸钾或硫酸铜    稀H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和SO42-不能溶解CuO    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    分析：根据所学知识，学生知道稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三种粒子，提出假设并不困难，一般都知道应是三种粒子中的某一种使CuO溶解．关键是通过三组不同实验，根据不同的现象进行分析、对比得出是H+使CuO溶解的结论．题目中的Ⅰ实验证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有SO42-和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，因此实验Ⅲ就应该考虑单独含有H+或SO42-的物质和CuO反应，观察CuO是否溶解，所以实验Ⅲ中应加入的物质可以是稀盐酸或硫酸钠溶液，还能溶解CuO的另一种常见物质是硝酸或盐酸．
    解答：由实验可知，①水不能溶解氧化铜；②氧化铜也不能溶解于硫酸钠（带有硫酸根的盐）溶液；③氧化铜能溶解于酸溶液．④写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式，知道反应物，书写生成物，从而书写化学方程式．
    故答为：【提出假设】稀H2SO4中的H+溶解CuO；
    【设计实验】水不能溶解CuO；稀盐酸或Na2SO4或硫酸钾或硫酸铜；
    【实验结果】稀H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和SO42-不能溶解CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    点评：本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握猜想和实验验证的方法．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H+、SO42-、H2O）能使氧化铜溶解，请你帮他通过下图中的三个实验完成探究活动．
    【提出假设】你提出的假设是
    稀H2SO4中的H+溶解CuO
    ．
    【设计实验】通过实验Ⅰ可证明
    水不能溶解CuO
    ．
    要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验皿中应加入
    稀盐酸或Na2SO4或硫酸钾或硫酸铜

    【实验结果】探究结果为
    稀H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和SO42-不能溶解CuO
    ．
    请写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动．
    （1）你提出的假设是
    使氧化铜溶解的是H+
    ．
    （2）通过实验I可以证明
    水分子不能使氧化铜溶解
    ．
    （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入
    硫酸钠溶液
    ．
    （4）探究结果为
    是H+使氧化铜溶解
    ．你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是
    稀盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列描述属于物理变化的是
    F
    F
    ，属于化学变化的是
    BC
    BC
    ，属于物理性质的是
    AEG
    AEG
    ，
    属于化学性质的是
    D
    D
    ．
    A．胆矾是蓝色的块状固体                    B．铁在潮湿的空气里生成铁锈
    C．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊         D．碱式碳酸铜受热会分解生成氧化铜、水和二氧化碳
    E．氧化铜是一种黑色固体                    F．冰受热后熔化为液态的水
    G．石墨能导电．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H+、SO42-、H2O）能使氧化铜溶解，请你帮他通过下图中的三个实验完成探究活动．
    （l）你提出的假设是
    可能是H+使CuO溶解
    可能是H+使CuO溶解
    ．
    （2）通过实验Ⅰ可证明
    水不能溶解CuO
    水不能溶解CuO
    ．
    （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验皿中应加入
    Na2SO4
    Na2SO4

    （4）探究结果为
    稀H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和SO42-不能溶解CuO
    稀H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和SO42-不能溶解CuO
    ．
    （5）请写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过图1中I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动．

    ①你提出的假设是
    可能是H+使CuO溶解
    可能是H+使CuO溶解
    ．
    ②通过实验I可证明
    水不能溶解CuO
    水不能溶解CuO
    ．
    ③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入
    Na2SO4溶液
    Na2SO4溶液
    ．
    ④探究结果为
    稀硫酸中的H+使CuO溶解
    稀硫酸中的H+使CuO溶解
    ．你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是
    稀盐酸或稀硝酸等
    稀盐酸或稀硝酸等
    ．
    （2）化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
    ①我设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲-软塑料瓶变瘪，乙-“瓶吞鸡蛋”．
    小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：
    稀硫酸中的H+使CuO溶解
    稀硫酸中的H+使CuO溶解

    小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是：
    在密闭的体系里消耗CO2，使气体压强减小；NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且可以与水反应
    在密闭的体系里消耗CO2，使气体压强减小；NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且可以与水反应
    _；
    我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是：
    取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度；
    取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度；
    ．
    ②小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：
    实验步骤和方法 实验现象 实验结论
    方案1 ①
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 CO2和NaOH确实发生了化学反应
    方案2 ②
    将CO2通入NaOH溶液后，再向溶液中滴加CaCl2溶液【或石灰水或BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液】【也可仿照方案一的图示】
    将CO2通入NaOH溶液后，再向溶液中滴加CaCl2溶液【或石灰水或BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液】【也可仿照方案一的图示】
    		 ③
    出现白色浑浊（或产生白色沉淀）
    出现白色浑浊（或产生白色沉淀）
    写出方案2中所涉及的化学方程式
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．

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