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    15．由A和B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为7：2，质量之比为21：8，则该化合物的化学式可能表示为（　　）
    A．A2B3B．A3B4C．A2B5D．AB

    分析 要确定这种化合物的化学式，必须确定元素A、B在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．

    解答 解：
    设化合物的化学式为AaBb，则元素A的相对原子质量为7M时，元素B的相对原子质量为2M；
    化合物AaBb中A、B两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中A、B两元素的质量比为21：8，则
    7a：2b=21：8 
    解得a：b=3：4
    则这种化合物的化学式为A3B4；
    故选B．

    点评 本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力．

    练习册系列答案
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    5．量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

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    6．A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示：

    根据图推断：
    （1）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为Fe3O4．
    （2）写出D与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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    3．现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（　　）
    A．加入食盐4gB．蒸发水分20g
    C．蒸发水分24gD．加入质量分数为25%  的食盐水96g

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    10．4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．科学实验要注意正确的操作方法，否则会损坏仪器或带来安全威胁．
    （1）在连接橡皮管与玻璃管时（如图甲），我们要先将接口在水中浸湿，以减小接口间的摩擦．
    （2）按图乙所示装置加热固体会因为冷凝液倒流回试管引起试管底破裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．用试管加热固体时，因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是（　　）
    A．加热前试管外壁干燥
    B．没有预热，加热不均匀，局部温度过高
    C．试管口略向下倾斜了
    D．试管夹夹在试管中上部了

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．

    （1）试剂X是NaOH（写化学式）．
    （2）操作Y的名称为过滤，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
    （3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是生成物只有一种．
    （5）通入氧气时的化学方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（请补充完整）4Fe（OH）2+2+O2═4Fe（OH）3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁．
    （6）取该实验中FeSO4溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，测得Fe（OH）2沉淀的质量为4.05g，试计算：
    ①FeSO4溶液中溶质的质量分数是多少（精确到0.01%）．
    ②最终得到产品四氧化三铁质量．（精确到0.01）

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