Question

㈠加碘食盐就是在食盐中加入了碘酸钾（KIO₃），问：
（1）KIO₃的相对分子质量是

 

；
（2）KIO₃中碘的化合价是

 

；
（3）KIO₃中碘的质量分数是

 

（精确到0.1%）
㈡30克的氯酸钾和5克的二氧化锰混合加热，反应一段时间后，称得剩余固体的质量是33.4克，问：
（1）这时制得的氧气的质量是

 

克？
（2）有多少克的氯酸钾参加反应？（注意：本题要求写祥细的计算过程，精确到0.1克）

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,有关元素化合价的计算,元素的质量分数计算,根据化学反应方程式的计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（一）（1）由碘酸钾的化学式KIO₃可知，碘酸钾由K、I、O三种元素组成，其分子含1个K原子、1个I原子和3个O原子；根据碘酸钾的化学式，可计算其相对分子质量；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．
（3）根据物质中某元素的质量分数=

该元素的相对原子量×原子个数

化合物的相对原子量

×100%．进行解答．
（二）（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量．

解答：解：（一）（1）KIO₃的相对分子质量=39+127+16×3=214；
（2）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数=

127

39+127+16×3

×100%≈59.3%；
故答案是：（1）214；（2）+5；（3）59.3%；
（二）：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=35g-33.4g=1.6g；
故答案是：1.6；
（2）设参与反应的氯酸钾质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                1.6g

245

x

=

96

1.6g

x≈4.1g
答：有4.1克的氯酸钾参加反应．．

点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力以及学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量．