Question

某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见如图，请根据相关信息计算回答：
（1）尿素（化学式CO（NH₂）₂的化学式量为

 

；
（2）一个尿素分子中所含原子数为

 

；
（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素的质量比为

 

；
（4）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（5）判断该化肥属于

 

（填“纯净物”或“混合物”）．
（6）某农田计划施用上述品牌的尿素（化学式CO（NH₂）₂）100kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式NH₄NO₃），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少kg？写出计算过程．（注明：该小问属于附加题，可选做．）

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,纯净物和混合物的判别,元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；
（2）根据尿素（化学式CO（NH₂）₂，求一个尿素分子中所含原子数；
（3）根据尿素（化学式CO（NH₂）₂，求尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素的质量比；
（4）尿素中氮元素的质量分数=

氮元素的相对原子质量×氮原子个数

尿素的相对分子质量

×100%；
（5）根据“60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH₂）₂
（6）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．

解答：解：
（1）尿素（化学式CO（NH₂）₂的化学式量为=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）根据尿素（化学式CO（NH₂）₂，则一个尿素分子中所含原子数为8；
（3）根据尿素（化学式CO（NH₂）₂，则尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素质量比为3：4：7：1
（4）尿素中氮元素的质量分数=

氮元素的相对原子质量×2

尿素的化学式量

×100%=

14×2

60

×100%=46.7%
（5）因为纯尿素中氮元素的质量分数为46.7%，而化肥尿素包装袋上部分信息见图：44.8%．则判断该化肥属于混合物；
（6）设：需要硝酸铵的质量为x．
100kg×44.8%=

氮元素的相对原子质量×2

硝酸铵的相对分子质量

×x
44.8kg=35%×x，解得x=128kg
答：要保证含氮量相当，所需硝酸铵128kg．
故答案为：
（1）60；（2）8；（3）3：4：7：1（4）46.7%（5）混合物；（6）128kg．

点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．