Question

（2013?槐荫区二模）如图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（提示：盐酸中常挥发出少量的HCl气体）

（1）实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体（气体从左向右流动）．则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：a接

g

，

h

接

c

，

d

接

i

．
（2）写出生成二氧化碳的化学反应方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）实验中，C装置的作用是

吸水干燥作用

．
（4）制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是

可以控制反应的速度

．
（5）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸．为消除酸对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品（填名称）

石灰石粉末

进行实验，并简述操作方法（操作、现象、结论）

向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性

．
（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，假定每个装置内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响．通过D装置增加的质量，求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会

偏大

（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．

Answer 1

分析：气体提纯的一般思路是：先除杂质后干燥，并且是长进短出；二氧化碳中的杂质氯化氢气体一般用硝酸银溶液检验并收集，一般用浓硫酸进行干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此这套装置的连接顺序应是g h c d i；实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．浓硫酸具有吸水性，C装置中浓硫酸的作用是：吸水干燥作用．通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是：可以控制反应的速度；含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，选用石灰石粉末比较好，操作方法是：向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性；小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，这样求得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏大，因为装置中的空气中有二氧化碳．

解答：解：（1）气体提纯的一般思路是：先除杂质后干燥，并且是长进短出；二氧化碳中的杂质氯化氢气体一般用硝酸银溶液检验并收集，一般用浓硫酸进行干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此这套装置的连接顺序应是g h c d i；故答案为：g h c d i
（2）用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）浓硫酸具有吸水性，C装置中浓硫酸的作用是：吸水干燥作用，故答案为：吸水干燥作用
（4）通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是：可以控制反应的速度；故答案为：可以控制反应的速度
（5）含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，选用石灰石粉末比较好，操作方法是：向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性，故答案为：石灰石粉末；向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性；
（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，这样求得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏大，因为装置中的空气中有二氧化碳，故答案为：偏大

点评：本考点主要考查气体的制取装置、除杂、干燥和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．