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    2．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答：
    （1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应复分解反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是生成沉淀，或生成水，或生成气体（填一种）．
    （2）NaOH→Na2SO42NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；NaCl→NaNO3NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
    （3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化．
    他们分别是：Na2SO4→NaOH；Na2CO3→NaOH（填化学式）．

    分析 （1）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
    复分解反应发生的条件是：有沉淀，或水，或气体生成；
    （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
    （3）硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

    解答 解：（1）Na2SO4→NaCl的转化过程可以是：硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应；
    复分解反应能发生必须具备的条件是：有沉淀，或水，或气体生成．
    故填：复分解反应；生成沉淀，或生成水，或生成气体．
    （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式分别是 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
    故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
    （3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化，例如硫酸钠可以转化成氢氧化钠，碳酸钠可以转化成氢氧化钠．
    故填：Na2SO4；NaOH；Na2CO3；NaOH．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    A．1B．2C．3D．4

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    1．乙醇汽油的使用可以减缓石油危机，从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．蔗糖的发酵B．甜菜的生长C．在汽油中加乙醇D．乙醇的燃烧

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    18．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
    【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
    【查阅资料】
    图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
    硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．

    【实验与讨论】
    三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
    （1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．  说明试管①电极附近的溶液呈碱性，管②附近的溶液呈酸（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足（或酸液残留在管壁上等）．
    （3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
    甲同学的溶液仍为无色．
    乙同学的溶液中红色仍不消失．
    丙同学的溶液中红色恰好褪去（或立即消失）．
    （4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
    甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．
    乙同学向溶液中滴加稀硫酸（或酸），使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
    【解释与结论】
    用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
    【交流与反思】
    甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%．
    甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强．
    乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性增强．

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    5．A～J是初中化学接触到的物质，各物质反应关系如图所示，其中A为最简单的有机物，X、Y分别为金属氧化物，G、H为金属单质，J为蓝色溶液（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：

    （1）A的化学式CH4；
    （2）写出H+Z→J的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
    （3）整个框图涉及到的基本反应类型有三种；
    （4）写出F在实际生活中的一种用途．

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    7．化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
    汁  液在不同溶液中的颜色变化
    蒸馏水白醋石灰水
    红玫瑰粉红色粉红色绿色
    紫卷心菜紫蓝色红色绿色
    胡萝卜橙色橙色橙色
    根据上表信息完成：
    （1）不能作酸碱指示剂的是胡萝卜．
    （2）小娟用此紫卷心菜汁测定某雨水的酸碱性，发现紫卷心菜汁呈红色．则该雨水呈酸性（选填“酸”、“碱”或“中性”）．
    （3）现要准确测定该雨水样品的pH，先在试管中取少量样品，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH．

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    14．下列各组物质能共存于同一溶液的是（　　）
    A．CuCl2、KNO3、NaOHB．HCl、K2SO4、Na2CO3
    C．NaNO3、KCl、（NH4）2SO4D．HCl、KNO3、NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．图1是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，这种气体对人体的呼吸道有刺激和腐蚀作用．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2所示．

    【实验操作】
    a．向B、C、E三支试管中分别加入 5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
    b．在A、D试管中分别加入 2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图3-4-11连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
    【分析讨论】
    （1）E试管放有酚酞溶液的目的是进行对比．
    （2）进行操作b时观察到的现象是C中溶液先变红色，B中溶液后变红色．
    （3）由此可以得到的实验结论是：①分子是不断运动的，②温度越高，分子运动的越快．
    （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是不污染环境．

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    12．图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑
    ①则X是H2O（填化学式）；
    ②氧化铜的颜色变化为黑色变红色，其化学反应的方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    ③澄清石灰水处的变化是澄清石灰水变浑浊，化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    ④指出此装置的优点环保（写出一点即可）

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