解：（1）仪器B是长颈漏斗；
（2）用KClO
3与MnO
2混合制取和收集纯净O
2，反应物的状态是固态，反应条件是加热，所以发生装置选A、C、D；氧气不易溶于水，所以收集方法选排水法，收集纯净的氧气选H；反应的化学方程式：2KClO
3
2KCl+3O
2↑；
（3）实验室制取和收集CO
2的药品是碳酸钙和稀盐酸，反应物的状态是固态和液态，反应条件不需要加热，所以发生装置选ABE；二氧化碳能溶于水且密度比空气的密度大，所以收集装置选F；反应的化学方程式CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑；二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，所以检验已集满一瓶CO
2气体的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满；
（4）观M图可知：试管中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，且二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧、也不支持燃烧，所以烧杯内的蜡烛低的先熄灭，高的后熄灭；微型实验的优点有：节约药品；产生的污染物少或废弃物少等；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）ACDH；2KClO
32KCl+3O
2↑；
（3）ABEF； CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑； 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满；
（4）由紫色变红色； 变浑浊； 低处的蜡烛先熄灭；节约药品（或废弃物少等，合理均可）．
分析：（1）熟记常用仪器的名称即可轻松作答；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据氧气的密度和溶水性确定气体的收集装置；熟记常用的化学方程式；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据二氧化碳的密度和溶水性确定气体的收集装置；熟记常用的化学方程式；根据二氧化碳不能支持燃烧进行验满；
（4）根据二氧化碳的化学性质分析解答，并分析微型实验的优点有：节约药品；产生的污染物少或废弃物少等．
点评：本题能较好的考查学生对实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置选取，以及气体的性质这些知识的掌握和应用；微型实验具有节约药品，产生的废弃物少等优点，对于环保等具有积极的意义．
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