Question

某同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．求：
（1）mg混合物中，氧化铜的质量是

 

g；
（2）当加入51.6g稀硫酸时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质的质量分数．（结果精确到1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量进行解答；
（2）根据溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%进行解答．

解答：解：（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量，所以mg混合物中，氧化铜的质量=60g-51.6g=8.4g；故填：8.4；
（2）设当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应生成硫酸铜的质量为x，所用稀硫酸的溶质的质量y．
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
98    80   160
y     8.4g   x

80

8.4g

=

160

x

，

98

y

=

80

8.4g

x=16.8g，y=10.29g
溶液中溶质的质量分数=

16.8g

60g

×100%=28%
答：溶液中溶质的质量分数28%．
（3）所用稀硫酸的溶质的质量分数：

10.29g

51.6g

×100%=20%，
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数20%．

点评：利用烧杯中溶液增加的质量的分析，判断反应进行情况，此为此问题解答的基础．