Question

往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属．实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）．下列判断错误的是

1. A.
   从0到t₃，烧杯中水的质量不断增加
2. B.
   t₁时与t₂时烧杯中物质总质量相等
3. C.
   加入的金属一定是银
4. D.
   从t₃到t₄，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现

Answer 1

C
分析：A、利用从0到t₃是氧化铜与硫酸的反应进行分析．
B、根据反应产物进行分析．
C、利用金属活动性顺序的意义解决．
D、根据硫酸铜发生的置换反应进行分析判断．
解答：A、从0到t₃是氧化铜与硫酸的反应，产物是硫酸铜与水，所以水量会不断增加，说法正确．
B、从t₁时与t₂时烧杯中只发生氧化铜与硫酸的反应，不会生成气体，所以烧杯中物质的质量不变，说法正确．
C、从图象可以看出硫酸铜质量不断减小，所以放入的金属要求能与硫酸铜反应，但银的活动性比铜弱，不会发生置换反应，说法错误．
D、从t₃到t₄，硫酸铜质量变化是不断减小，所以可以通过活动性比铜强的金属与之发生置换反应完成，说法正确．
故选C
点评：此题是对物质的化学性质的考查，解题的关键是能够对图象反应的过程中发生的具体反应的掌握，以及金属活动性顺序表应用的了解．