Question

【题目】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．有气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是_______________．依据是_________________．

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_____________________________．

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是____________________________．

Answer 1

【答案】 Cu(NO3)2、NaHCO3、Na2SO4 固体加过量稀盐酸，溶液呈蓝色，有气泡产生，步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 Cu(NO3)2、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3

【解析】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为有气泡产生，所以固体中一定含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠。

解：（1）原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2 、NaHCO3、Na2SO4；固体加过量稀盐酸，溶液呈蓝色，有气泡产生，步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀；
（2）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠。故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3。