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    （2013?海安县模拟）“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→
    ③→⑥→⑩→⑦→?→?
    ③→⑥→⑩→⑦→?→?

    →出口．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有
    2
    2
    个，此类反应的实质
    是
    OH-+H+═H2O
    OH-+H+═H2O
    ，其中能“吃掉”盐酸的盐是
    碳酸钠
    碳酸钠
    （填物质的名称）．
    （3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式
    NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
    NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
    ，基本反应类型是
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
    不能；氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”．
    不能；氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”．
    ．
    分析：（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成．
    （2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；
    （3）先找出不能与盐酸反应的物质，然后根据组成再判定是离子化合物，还是共价化合物；
    （4）根据氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”；
    解答：解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应．
     故答案为：③→⑥→⑩→⑦→?→?
    （2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；中和反应的实质是OH-+H+═H2O；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠，故答案为：2；OH-+H+═H2O；碳酸钠；
    （3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩?，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应；故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；复分解反应；
    （4）因为氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”，所以不能将盐酸换成氯化钡；故答案为：不能；氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”．
    故答案为：（1）③→⑥→⑩→⑦→?→?；（2）2；OH-+H+═H2O；碳酸钠；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，复分解反应；（4）不能；氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”．
    点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力
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    （2013?海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．
    【探究一】辨别市售珍珠真与假．
    将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是
    假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性
    假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性
    ．
    【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．
    小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：
    （1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，
    松开注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度处
    松开注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度处
    （填操作和现象），则气密性良好；
    （2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；
    （3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；
    （4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
    90.9%
    90.9%
    ．[ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位]
    【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （用化学方程式表示）；
    （2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？
    需要．若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量
    需要．若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量
    ；
    （3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是
    将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内
    将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内
    ；
    （4）该实验装置设计上的优点在于
    方便操作和测量气体的体积
    方便操作和测量气体的体积
    （写出1点即可）．

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