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    14．人类的日常生活和工农业生产都离不开水．
    （1）自来水厂常用活性炭来吸附水中的异味和色素；检验自来水是硬水还是软水常用肥皂水．
    （2）为了除去水中的杂质，某同学取一定量的河水放入容器中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间，倒入净水器中过滤．加明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降．
    （3）“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的具体措施：一水多用，洗菜水浇花、冲厕等．

    分析 （1）活性炭有吸附性，可以吸附水中的异味和色素；常用肥皂水检验自来水是硬水还是软水；
    （2）根据明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降解答；
    （3）根据生活中节约用水的方法分析回答节水的方法；根据生活中节约用水的方法分析回答节水的方法；

    解答 解：（1）活性炭有吸附性，自来水厂常用活性炭来吸附水中的异味和色素；检验自来水是硬水还是软水常用肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
    （2）加明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；
    （3）可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，生活中节水方法很多，例如：一水多用，洗菜水浇花、冲厕等．
    答案：
    （1）活性炭；肥皂水；
    （2）吸附较大颗粒，加速沉降；
    （3）一水多用，洗菜水浇花、冲厕等．

    点评 水是大自然赐予人类的宝贵资源，我们一定要好好保护，好好利用．有关水的知识应加强学习．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．某密闭容器中含有由CO和O2组成的混合气体，其中含有3N个CO和3N个O2分子，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比是（　　）
    A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{1}{6}$C．$\frac{1}{9}$D．$\frac{1}{1}$

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    5．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（　　）
    A．氯 LuB．镁 MgC．硅 GuiD．钠 na

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    A．（a-c）克B．（n+b-c）克C．（a-b十c）克D．（a-b-c）克

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    9．某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况．请回答实验中的有关问题．为了展示兴趣小组的研究成果，兴趣小组的一位同学给全班同学表演了一个魔术节目，道具如图所示．
    ①该节目可观察到的实验现象是：棉花团由无色变成红色，大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”．
    ②请你用学过的化学知识对此现象加以说明：浓氨水中的氨分子是不断运动的，当氨分子运动到浸有酚酞试液的棉花团时，氨气和水结合成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色．

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    19．在元素中期表中，硅元素如图所示，下列关于硅的说法正确的是（　　）
    A．该原子的电子数是14B．该元素是地壳中含量最多的元素
    C．该元素排在元素周期表第二周期D．相对原子质量是28.1g

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
    （1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．甲同学应选取的试剂是MnO2和H2O2（填化学符号），MnO2固体在该反应中起催化作用，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．实验前甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置气密性．
    （2）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】
    猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反应生成的KMnO4分解放出O2．
    做出上述猜想的理由是K2MnO4和MnO2中都含有氧元素．
    【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
    ①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想I错误．
    ②第二组同学取KMnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则猜想Ⅱ正确．
    【拓展延伸】实验发现，KMnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响．请设计实验方案验证取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热；用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体．通过比较收集一瓶氧气所用的时间，来确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
    【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？必须通过认真分析，用实验来加以证明．

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    4．氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料．工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生产氨基钠和氢气，下列说法不正确的是（　　）
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    B．NaNH2中钠元素的质量分数为59%
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    D．该反应的化学方程式为：4Na+4NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NaNH2+H2↑

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