Question

【题目】如图甲是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图．
（1）该实验正确的操作顺序是（填序号）．
（2）认真观察，图甲中错误的操作步骤是（填序号）．
（3）配制该溶液需要NaCl固体g，需要水mL（ρ水=1g/mL）．
（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数10%．（填“＞”“=”或“＜”）
（5）部分物质溶解度曲线如图乙所示，在20℃时，将40g NaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是g，溶质质量分数是%（精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）④②③⑤①
（2）②
（3）10；90
（4）＜
（5）136；26.5
【解析】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；（2）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上；（3）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g﹣10g=90g，水水体积： =90mL；（4）不慎将少量食盐洒落在桌面上，溶质少了，导致溶质质量分数小了；（5）20℃时，NaCl溶解度为36g说明100g水中最多溶36g，所以溶液质量为36g+100g=136g，溶质质量分数为： ×100%=26.5% 答案：（1）④②③⑤①； （2）②； （3）10； 90；（4）＜； （5）136；26.5
【考点精析】通过灵活运用固体溶解度曲线及其作用，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）即可以解答此题．