Question

【题目】用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%．求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

Answer 1

【答案】解：反应前： MnO2的质量为100g×25%=25g
KClO3的质量为100g﹣25g=75g
反应后：
混合物的质量为25g÷30%≈83.3 g
生成氧气的质量为100g﹣83.3 g=16.7g
设已分解的KClO3的质量为x．

2KClO3		2KCl+	3O2↑
245			96
x			16.7 g

x≈42.6 g
答：分解的KClO3的质量为42.6 g，制得氧气16.7 g
【解析】由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量即可．