Question

大自然中学的泽玥同学欲测定某生锈的铁粉中铁元素的含量，现取生锈的铁粉样品40g，向其中加入200g硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得溶液196g，则生锈的铁粉中铁元素质量分数为（　　）

• A、70%
• B、56%
• C、91%
• D、80%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铁锈的主要成分是氧化铁，不能和硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应前后的溶液质量差可以计算铁的质量，进一步可以计算氧化铁的质量，从而可以计算生锈的铁粉中铁元素质量分数．

解答：解：设铁的质量为x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu      溶液质量减小的质量
56              64       64-56=8
x                       200g-196g=4g

56

x

=

8

4g

，
x=28g，
氧化铁的质量为：40g-28g=12g，
生锈的铁粉中铁元素质量为：28g+12g×

112

160

×100%=36.4g，
则生锈的铁粉中铁元素质量分数为：

36.4g

40g

×100%=91%，
故选：C．

点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．