Question

【题目】向12.2克碳酸钠和硫酸钠的混合物加入一定质量的稀硫酸后恰好完全反应，测得反应前后烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图。其中烧杯的质量为30克（已知Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）。试计算：

（1）生成气体的质量为 克。

（2）固体混合物中碳酸钠的质量是多少克？

（3）计算反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）2.2 （2） 20% （3）见解析

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律知道生成气体的质量=102.2克-100.0克=2.2克

解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x , 反应生成Na2SO4的质量为y，

Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O

106 142 44

x y 2.2

比例式为：106：X=142：Y=44:2.2克 解得：X=5.3g ，y=7.1g

反应后所得溶液质量= 100g-30g =70g

反应后所得溶液中溶质质量=（12.2g-5.3g）+7.1g =14g

则反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数=（14g ÷70g）×100% = 20%