【题目】生活中处处有化学
(1)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。图中标示的物质属于金属材料的有____(填序号,一种即可)。灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。写出铝在空气中氧化的化学方程式___________________。
(2)每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。“热宝”会发热是因为_________________ ,取小袋内物质,加入稀盐酸中(碳粉和氯化钠不与盐酸反应),发生反应的化学方程式为:________________;
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【题目】下图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器,请回答有关问题。
I.写出编号仪器名称:⑦_____,⑧_____。
II.当制取较多量时,选择装置的仪器组合是_____(填序号);若用上述制
的装置来制
,则选用的化学反应是(用化学方程式表示)_____;若用
来制取并收集
,根据上述提供的仪器,还需要再补充的仪器是_____。
III.已知氨气是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。制备氨气的装置与实验室用_____(选填:a.氯酸钾制氧气、b.双氧水制氧气、c.大理石与稀盐酸制二氧化碳)的装置相同,该装置适用的反应条件是_____,若用如图装置收集氨气、进气口应为_____端(选填“m”或“n”)。
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【题目】当你参加“以水为题”的课外小组活动时,请根据以下活动内容要求,填空回答问题。
(1)从北京永定河取水样后,制成两个如图所示的简易净水器,对河水进行初步净化。请问,简易净水器I中,用到的小卵石、石英砂和膨松棉其中小卵石的作用为(填代号)_____,活性炭的作用为(填代号)______;
A 沉淀 B 过滤 C 吸附 D 使硬水软化 E 使浑浊的水变成纯净物水
(2)使用简易净水器Ⅱ处理河水时,在操作中,应沿着_________慢慢向________中倾倒河水,并注意液面始终要低于_______。
(3)用肥皂在实验室的自来水中洗衣时,起浮渣,说明该自来水是含________的水,属于________(填“硬水”或“软水”)。
(4)如果过滤后滤液仍然浑浊,说出造成该现象的原因_______ (一点)
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【题目】硫酸在工业上有着重要的用途。
I.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下:FeS2SO2
H2SO4
(原理)
(工艺流程)
(1)黄铁矿是_____(填“纯净物”或“混合物”)工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
(2)在吸收装置中,液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
(3)在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫,除了达到与工业上相同的目的外,还可能考虑的因素是_____。
(4)工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫,请写出反应的化学方程式_____。(提示:生成物有一种是CaSO3)
II.黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物,其中铁氧质量比为7:3,则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一,相比于明矾,其作为净水剂的优点是_____。
III.实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%,需要水_____g.溶解时,应_____,并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV.某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t,不考虑其他各生产阶段的物料损失,需要含FeS260%的矿石质量为多少吨?(写出计算过程)________________
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【题目】(7分)灰某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上,观察到 ,证明有水生成。
(2)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上,石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 。
小明提出质疑:石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙,还可能是饱和石灰水受热后 ,析出了氢氧化钙。同学们又用右上图所示的装置进行实验,1分钟后,提起锥形瓶,翻转后注入20mL饱和石灰水,加塞、振荡,观察到石灰水变浑浊,确定有二氧化碳生成。
实验中小明观察到一个意外现象:锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析,同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。
为验证一氧化碳,他们设计了如下图所示的实验。
【实验验证】(1)实验前,先在玻璃管的中部放入一团棉花,其目的是 。
(2)将a端插入蜡烛的焰心。
(3)用酒精灯加热b端的氧化铜与水调和的糊状物,一段时间后,观察到黑色物质变成红色,证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
(4)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色,接下来的操作是: 。
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质,浪费资源,且污染空气。为使其充分燃烧,应采取的措施是 (答一条即可)。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图1回答:
①写出a的名称_________;
②在连接c和d时,使d较易插入c中的措施是___________;
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是___________;
(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是____________;
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【题目】几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究。
请你完成其中的些步骤:
点燃蜡烛,将一根小木条迅速平放入火焰中,约1s后取出,现象如图A,这证明焰心______。
向焰心斜向插入一支细短玻璃管,发现玻璃管中无明显现象
如图
,在玻管的上口点燃,上口产生火焰,这说明焰心物质的性质是:_______。(写一条)
猜想和验证:
猜想 | 操作 | 现象 | 结论 |
假设①:焰心气体含 | 在未点燃的短玻璃管上口 ______。 | ______。 | 假设①不成立 |
假设②:焰心气体含有石蜡蒸气 | 取一较长的细玻璃管,用湿冷毛巾包住中部,将玻璃管下端插入焰心,上端试用火焰点燃。 | ______ | 假设②成立 |
取下长玻璃管,打开湿毛巾 | ______ |
若蜡烛的主要成分是石蜡,则其燃烧的反应文字表达式为:______。
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【题目】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠______g,水______g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应_________。
A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是_______________________。
(4)如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%,则可能造成这种结果的原因有(至少举出三点)① ______________________② ____________③ ___________
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【题目】我国制碱工业先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(小资料)
Ⅰ.贝壳的主要成分是 CaCO3,
Ⅱ.通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(1)过程①中发生反应的化学方程式为____________,过程③中反应所属基本反应类型为_________________
(2)过程②中主要操作的名称是______________
(3)母液中一定含有的溶质是____________________________
(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入_____(填“NH3”或“CO2”)你的理由是:_____________________,
(5)上述流程中可以循环利用的物质是:________________(填化学式)
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