Question

如图是实验室常用的仪器：

请回答下列的问题：
（1）仪器③名称

 

，仪器⑤名称

 

．
（2）实验室需要用98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸．需要用到的仪器有

 

（填序号）；在配制中一定要把

 

沿着器壁慢慢注入

 

里，并不断搅拌．配好的稀硫酸装瓶，并贴上标签，放在指定的位置上．
（3）现在有9.8g溶质质量分数20%的稀硫酸，与足量的废铁屑反应，可以生成硫酸亚铁

 

g．

Answer 1

考点：常用仪器的名称和选用,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见的酸 酸的通性,常见仪器及化学实验基本操作

分析：（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据稀释浓硫酸的步骤和注意事项进行分析；
（3）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可生产硫酸亚铁的质量．

解答：解：（1）③名称是酒精灯，仪器⑤名称是烧杯；
（2）实验室需要用98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，所要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止浓硫酸飞溅；把配制好的硫酸装瓶，并贴上标签，放在指定的位置．
（3）设可生产硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98    152
 9.8g×20%  x
∴

98

152

=

9.8g×20%

x

解之得：x=3.04g．
答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04g．
故答案为（1）酒精灯；烧杯；（2）①④⑤⑧；浓硫酸；水；（3）3.04．

点评：本题考查溶液的配制时要用到的仪器，以及稀释浓硫酸的注意事项、常见仪器的作用，属于化学实验操作，是我们应该掌握的基础知识．