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    【题目】将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
    ①可生成硫酸锌多少克？
    ②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
    （化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）

    【答案】解：①设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
    ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
    　81 98 　161
    　8.1g x 　y

    解得：x=9.8g y=16.1g
    ②所用稀硫酸的溶质质量分数是 ×100%=9.8%．
    答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%．
    【解析】根据氧化锌与稀硫酸反应的方程式，由氧化锌的质量可求出生成的硫酸锌的质量，稀硫酸中溶质的质量，在根据溶质质量分数的计算公式，求出所用稀硫酸的溶质质量分数．

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