Question

将12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：
（1）试计算稀盐酸的溶质质量分数．
（2）试计算石灰石中杂质是质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据反应的化学方程式结合溶质质量分数计算公式进行分析解答即可．

解答：解：生成的二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设盐酸中溶质质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
y      x            4.4g
（1）

73

x

=

44

4.4g

 x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=

7.3g

50g

×100%=14.6%；
（2）

100

y

=

44

4.4g

  y=10g
石灰石中杂质的质量分数=

12.5g-10g

12.5g

×100%=20%；
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，石灰石中杂质的质量分数为20%．

点评：掌握根据化学方程式计算的一般过程和依据是正确解答本题的关键．