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    8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图．请据图回答下列问题．
    （1）P点表示10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等．
    （2）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，溶质质量分数不改变的是丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）物质的溶液，所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙＞丙
    （3）30℃时，将80g甲物质（甲物质不含结晶水）加入到100g水中，充分搅拌，溶解，得到的是甲物质的饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；将温度升至50℃时，所得溶液的溶质质量分数为28.6%．

    分析 （1）溶解度曲线曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；
    （2）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；
    （3）据该温度下甲的溶解度分析判断，并据溶质的质量分数计算式解答；．

    解答 解：（1）P点是10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下三种物质的溶解度相等；
    （2）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，丙的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，甲乙的溶解度减小，降温析出晶体，溶质的质量分数减小；饱和溶液中溶质质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而10℃时甲的溶解度等于乙的溶解度大于降温前丙的溶解度，所以此时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系是甲=乙＞丙；

    （3）30℃时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将80g甲物质（甲物质不含结晶水）加入到100g水中，充分搅拌，最多溶解40g，得到的是甲物质的饱和溶液，将温度升至50℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{140g}$×100%≈28.6%；
    故答案为：（1）10；（2）丙；  甲=乙＞丙；（3）饱和；   28.6%．

    点评 了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，并能灵活应用解答．

    练习册系列答案
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