Question

在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例：
2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）

 

．
A．2Mg+O₂

点燃  .

2MgO              B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑         D．CaCO₃ 

高温  .

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O              F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为

 

．

Answer 1

分析：（1）利用题中信息来分析化学反应中是否有元素化合价的变化，若有元素化合价的变化则属于氧化还原反应；
（2）根据反应物和生成物来书写化学反应方程式．

解答：解：（1）在A中Mg元素的化合价从0升高为+2价，O元素的化合价从0降为-2价；
C中Cl元素的化合价从+5降为-1价，O元素的化合价从-2价升高为0；
E中H元素的化合价从0升高为+1价，Cu元素的化合价从+2价降为0；
而B、D、F中各元素的化合价都没有发生变化，则A、C、E属于氧化还原反应，
故答案为：A、C、E；
（2）根据氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，
则反应物为氯化铁和铜，生成物为氯化铜和氯化亚铁，
即反应方程式为2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，
故答案为：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．

点评：本题考查反应类型的判定及化学反应的书写，学生应注重利用习题中信息来判断反应类型是解答的关键．