Question

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下：

①加入盐酸的量在2-10mL之间时溶液的温度

升高

（填“升高”、”降低”），原因是

中和反应放热

．
②加入盐酸的量在10-20mL之间时溶液的温度

降低

（填“升高”、”降低”），原因是

反应停止

．
③某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热，此提议是否合理？为什么？答：

不能，因为氢氧化钠固体溶于水也放热

．

Answer 1

分析：此题是一道从表格中抽取信息，进行解答的一类题型，求解时一定抓住表中隐含的信息．同时结合化学反应与物质溶解时能量的变化情况进行解答即可．

解答：解：从表格中可知加入盐酸的量在2-10mL之间时溶液的温度逐渐升高的，随后随着加入盐酸的量又逐渐降低．说明10mL是一个分界点．所以①中升高的原因是氢氧化钠和盐酸发生了中和反应，放出热量．②温度降低，说明10mL后再加入盐酸，就不和氢氧化钠反映了，即反应停止．③氢氧化钠固体又称“火碱”、“苛性钠”溶于水时放出大量的热，这样就没法确定放出的热量是中和反应放出的，还是氢氧化钠固体溶解放出的．
故答案为：①升高；中和反应放热．
②降低；反应停止．
③不能，因为氢氧化钠固体溶于水也放热

点评：解答此类题的关键是正确从材料中抽取信息，准确做出判断，结合已有的知识储备并做出合理的解释．