向盛有下列气体的集气瓶中倒入石灰水.不能使其变浑浊的是( )(1)氧气 (2)空气 (3)人体呼出的气体 (4)蜡烛燃烧后生成的气体．A．． B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向盛有下列气体的集气瓶中倒入石灰水，不能使其变浑浊的是（　　）
（1）氧气
（2）空气　
（3）人体呼出的气体　
（4）蜡烛燃烧后生成的气体．

A．．（1）（3）

B．（1）（4）

C．（1）（2）

D．（2）（3）

分析：分析物质中是否含二氧化碳以及二氧化碳的含量能否达到使石灰水变浑浊分析．

解答：解：（1）氧气不能与石灰水反应，不能使石灰水变浑浊．
（2）空气中二氧化碳含量太少，不能使石灰水变浑浊；
（3）人呼出的气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量多，能使澄清石灰水变浑浊；
（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，能使澄清的石灰水变浑浊；
故选C．

点评：本题考查学生对二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象掌握与应用．

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科目：初中化学 来源： 题型：

通过半年的化学学习，你已经知道有多种方法可以制取氧气．请回忆你在实验室制取氧气的实验过程，回答下列问题：
（1）写出你用该装置制取氧气的化学方程式

．
（2）按图示连接装置后，向试管内加入粉末状固体药品前的一步操作是

；实验开始后，

时，可把导管口伸入盛滿水的集气瓶口开始收集氧气．
（3）集滿氧气的集气瓶应

（填“正放”或“倒放”）在实验桌上，以备进行性质实验用；实验结束后，试管内的残留药品应放入

．
（4）若分解过氧化氢制取氧气，需要选择另一实验装置．你认为实验室里制取气体选择合适气体发生装置的依据是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

下列是初三某合作学习小组实验室制取二氧化碳气体的研究过程，请你参与其中．
（一）在实验制取过程中，请回答下列问题：
（1）如图中烧瓶内放的药品是大理石或

石灰石

（填名称）；
（2）实验室制取二氧化碳的文字表达式为是

碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

；
（3）小兵同学在用此装置制取并验证二氧化碳的性质时，在烧瓶内装入固体药品，在分液漏斗内加入稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是

分液漏斗盖子未打开

．
（4）小兵同学用排水法收集与排空气法收集CO₂的进行比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集），请帮他完成下表．

比较项目	排水法	向上排空气法
收集方法可行性分析	CO₂气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率	CO₂密度比空气大，且不与空气反应不与空气反应．
收集过程分析	集满现象：集气瓶口有气泡冒出集气瓶口有气泡冒出．	“验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽．
向收集到的CO₂集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡	先浑浊后变澄清所需时间较短．	先浑浊后变澄清所需时间较长．
由上述实验可得结论	① 二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；② 用排水法收集到的二氧化碳比较纯净用排水法收集到的二氧化碳比较纯净．

（二）实验室制取二氧化碳通常不选用大理石与稀硫酸反应，其原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
实验一选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度（%）	15	20	25	30	35
气体体积（mL）	35	47	55	51	42

实验二选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度（℃）	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为

%．
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为

℃．
（3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加

振荡试管

操作，更有利于气体的制备．
（4）你认为该研究小组还可以研究

大理石颗粒大小

对该反应速率的影响．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

下图所示为实验室常用的实验装置：

（1）写出下列仪器名称：a

酒精灯

；b

长颈漏斗

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是

A，D或E

（填装置的字母代号），化学方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

，该反应属于

分解

反应（填基本反应类型）；试管口放一团棉花的作用是

防止高锰酸钾粉末堵塞导管影响气体导出

；用D装置收集氧气时氧气集满的实验现象是

有气泡从集气瓶口往外冒出

．
（3）若用E装置收集氢气，则氢气应从

口通入（填c或d）．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

防止二氧化碳溶于水

．
（5）装置C相对于装置B在操作方面的优势为：

随开随用，随关随停

．
（6）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度	15%	20%	25%	30%	35%
气体体积/mL	35	47	55	51	42

[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度（℃）	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为

25%

，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是

生成气体体积较少

．
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为

℃．
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加

振荡

操作，更有利于气体的制备．
④该研究小组为了研究

固液接触面积

对该反应速率的影响，在28℃进行了如下实验．

试管编号	A	B
试管内药品	1g块状大理石与5mL25%稀硫酸	1g小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较	有少量气泡	迅速产生较多气泡

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学，利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并用排气法收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有

abdh

（填字母）．写出发生反应的文字表达式

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有

可控制反应速率

的优点．
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有

fgh

（填字母）．步骤c的实验目的是

验证红砖粉末的化学性质是否改变

．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来

a中没有称量红砖粉末的质量

．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的装置如图（i）．
1）写出高锰酸钾反应的文字表达式：

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

；
2）能用排水法收集氧气的原因是

氧气不易溶于水

；
3）用排水法开始收集氧气的适宜时刻是

有连续均匀气泡产生时

．
4）以下是实验步骤，将步骤的序号按正确的先后次序排列为

BDFAEGC

．
A．点燃酒精灯加热 B．检查气密性 C．熄灭酒精灯 D．向试管中装入药品E．收集气体
F．将试管固定在铁架台上 G．从水中撤离导管
5）如果实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气的过程中，出现了下面的现象，请你指出其
中的原因：①实验结束后，收集的氧气不纯

集气瓶中水没有注满，留有气泡

；收集不到氧气

气密性不好

．
若要检查已收集满氧气，观察到的现象是

集气瓶口有气泡溢出

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

下列是初三某合作学习小组实验室制取二氧化碳气体
的研究过程，请你参与其中．
（一）在实验制取过程中，请回答下列问题：
（1）如图中烧瓶内放的药品是大理石或

石灰石

（填名称）；
（2）实验室制取二氧化碳的符号表达式为是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

分液漏斗塞子未打开

．
（4）小兵同学用排水法收集与排空气法收集CO₂的进行比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集），请帮他完成下表．

比较项目	排水法	向上排空气法
收集方法可行性分析	CO₂气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率	CO₂密度比空气大，不与空气发生反应不与空气发生反应．
收集过程分析	集满现象：集气瓶口有气泡冒出集气瓶口有气泡冒出．	“验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽．
向收集到的CO₂集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡	先浑浊后变澄清所需时间较短．	先浑浊后变澄清所需时间较长．
由上述实验可得结论	① 二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；；② 用排水法收集到的二氧化碳比较纯净用排水法收集到的二氧化碳比较纯净．

（二）实验室制取二氧化碳通常不选用大理石与稀硫酸反应，其原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
【实验一】选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度（%）	15	20	25	30	35
气体体积（mL）	35	47	55	51	42

【实验二】选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度（℃）	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为

%．
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为

℃．
（3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加

振荡试管

操作，更有利于气体的制备．
（4）你认为该研究小组还可以研究

大理石颗粒大小

对该反应速率的影响．
（5）计算：①碳酸钙中各元素的质量比

C：O：Ca=12：48：40

．②实验室现需要含碳酸钙80%以上的石灰石制取二氧化碳，现有一石灰石样品，测定其钙元素的含量为36%，请计算是否符合要求．（写出计算过程）

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