Question

某兴趣小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙（杂质不与盐酸反应，也不含钙元素），标签如左下图．为了测定其含钙量，该小组．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：

称量项目	质量/g
轻质碳酸钙样品	10.00
锥形瓶	100.00
锥形瓶+稀盐酸（足量）	139.20
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始15秒）	145.60
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始35秒）	145.24
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始55秒）	145.20

试求：
（1）反应产生的二氧化碳气体的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．

Answer 1

分析：（1）质量守恒定律，减少的质量是放出气体的质量；
（2）根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．
（3）通过计算得出含钙量，再进行比较．

解答：解：（1）根据质量守恒定律：m_CO2=10.00+139.20-145.20=4g，故答案为：4g
（2）解：设固体混合物中CaCO₃的质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （1分）
100                   44
X                     4g
  

100

x

=

44

4g

X≈9.1g 
样品中CaCO₃%为=

9.1g

10g

×100%═91% 
答：样品中碳酸钙的质量分数是91%．
故答案为：91%
（3）10g碳酸钙样品中钙元素质量=10g×91%×

40

100

×100%=3.64g 
样品中钙元素的质量分数=

3.64g

10g

×100%=36.4%＞35%     
∴标签标示的含钙量正确
答：标签标示的含钙量正确．
故答案为：标签标示的含钙量正确

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和物质的质量分数，是根据质量守恒定律求气体，记住遇到固体的差求气体．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律在计算题中的应用，本考点主要出现在计算题中．