Question

NaCl、KNO₃两种物质的溶解度曲线如图1所示．

①t₁℃氯化钠的溶解度______硝酸钾（填“＞”或“＜”或“=”）；
②图1中a点的含义是______；
③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用______的方法．
④某兴趣小组做了如下实验．
【实验一】提纯NaCl（如图3）

请根据实验回答下列问题：
Ⅰ．操作①、②、③依次为如图2中的______（填序号）；
Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）；
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．
【实验二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
溶解度（g/100g水）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

某兴趣小组做了以下实验（如图4）：

Ⅳ．上述溶液中的溶质是______，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______（填数字序号），⑤所对应的实验现象是______；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是______（填数字序号）．
Ⅴ．为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤Ⅰ：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体______g；
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到______g溶质质量分数为1%的KNO₃溶液，用做肥料．

Answer 1

①由图可知：t₁℃氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，比较方法为：由t₁℃向上作纵坐标的平行线，与两溶解度曲线的交点在上面的说明其溶解度大；
②图1中a点表示：20℃时KNO₃的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法（即先升高到较高的温度，配成硝酸钾的饱和溶液，然后降温、过滤即可得到硝酸钾晶体，因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的量较少，且其溶解度随温度的降低变化不大）；
④Ⅰ、要提纯氯化钠，可先将含泥沙的氯化钠溶解，然后进行过滤，再加热蒸发氯化钠滤液得到纯净的氯化钠，所以操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发；
Ⅱ、A、过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中，则有部分泥沙进入滤液，会导致氯化钠的产量比实际值大，不符合题意；
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出，导致氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热，会导致有部分氯化钠未析出，依然在液体中，使氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足，氯化钠未全部溶解，导致氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
Ⅲ、配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g；
Ⅳ、硝酸钾溶于水得到的溶液中溶质是硝酸钾，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g-31.6g=18.4g，将②溶液升温到40℃，因40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④仍为饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液，且析出硝酸钾晶体；
据饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同，②⑤均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以二者的溶质质量分数相等；
Ⅴ、步骤Ⅰ：根据题意：整个实验过程中加入的硝酸钾的质量是75g，0℃时硝酸钾的溶解度是13.3g，所以将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体的质量为：75g-13.3g=61.7g；
步骤Ⅱ：滤液是0℃时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸钾，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，设得到的KNO₃溶液的质量为x，可得13.3g=x×1%，解得 x=1330g；
故答案为：
①＞；
②20℃时KNO₃的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④Ⅰ、CBA；
Ⅱ、BCD；
Ⅲ、2.5；
Ⅳ、硝酸钾或（KNO₃）；①③；有晶体析出；②⑤；
Ⅴ、61.7；1330．