Question

【题目】某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．

[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用（填试剂名称）．
（2）探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈性．
（3）探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．
[设计并进行实验]
将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想（填“正确”或“不正确”）．
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：

实验编号	锥形瓶内物质		最终得到CO2体积/mL
	名称	质量/g
①	碳酸氢钠	0.10	V1
②	碳酸钠	0.10	V2
③	白色粉末	a	V3

实验①的化学方程式为；表中a=；V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）[分析并得出结论]
如何从上表中获取证据并得出结论？ ．

Answer 1

【答案】
（1）氢氧化钙
（2）酸
（3）不正确
（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；0.1；＞
（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快
【解析】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙；（2）pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性；（3）碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；（4）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）酸；（3）不正确；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.1，＞；（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．
（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（2）根据pH小于7的溶液显酸性进行分析；（3）根据碳酸钙难溶于水进行分析；（4）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，控制变量法的正确操作方法进行分析；（5）根据表中的数据进行分析．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．