Question

有K₂CO₃，CaCl₂和KCl的混合物20克，在20℃条件下，加入足量的水搅拌，使其充分反应，过滤将渣洗涤，干燥后称量质量为5克，所得滤液（含洗涤液）中只含一种溶质．将滤液（含洗涤液）蒸发掉一定量水后冷却至20℃恰好成为饱和溶液，此时溶液质量为59.1克．求：
（1）原混合物中K₂CO₃的质量分数．
（2）KCl在20℃时的溶解度．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,固体溶解度的概念

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯化钾不能与CaCl₂发生反应，故混合物中只有碳酸钾与CaCl₂反应；
（1）利用碳酸钾与CaCl₂反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的K₂CO₃的质量，以及生成KCl的质量；
（2）根据KCl的质量，利用溶解度的求法解答．

解答：解：
（1）设参与反应的K₂CO₃的质量为x，生成KCl的质量为y，参与反应的CaCl₂质量为z
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
111     138   100   149
 z      x     5g   y

138

x

=

100

5g

=

149

y

   
x=6.9g     y=7.45g

111

z

=

100

5g

z=5.55g
原混合物中KCl的质量为20g-5.55g-6.9g=7.55g
（1）原混合物中K₂CO₃的质量分数

6.9g

20g

×100%=34.5%
（2）设KCl在20℃时的溶解度为s

7.55g+7.45g

59.1g

=

s

100g+s

s≈34g
答案：
（1）原混合物中K₂CO₃的质量分数34.5%
（2）KCl在20℃时的溶解度34g

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．计算时要注意反应后所得溶液中溶质的质量包括混合物中氯化钾的质量和反应生成的氯化钾的质量．