Question

16．在一定温度下，向20gNa₂CO₃和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl₂溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：
（1）m=10g．
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成碳酸钙质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）m=20g+101g+100g-211g=10g．
故填：10．
（2）设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                    100         117
x                        10g          y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{20g-10.6g+11.7g}{211g}$×100%=10%，
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．