Question

【题目】等质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，其发生反应的质量关系如图所示。读图并判断，下面推论不合理的是（ ）

①三种金属都能与酸反应

②反应速率：Mg＞Fe＞Zn

③生成氢气质量：Mg＞Fe=Zn

④消耗硫酸的质量：Mg＞Fe＞Zn

A.②③B.①②C.③④D.①④

Answer 1

【答案】A

【解析】

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

①由金属活动性顺序表可知，Mg、Fe、Zn三种金属都能与酸反应，故正确；

②由金属活动性顺序表可知，反应速率Mg＞Zn＞Fe，故不正确；

③镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式和质量比为

由化学方程式可知，反应生成氢气质量Mg＞Fe＞Zn，故不正确；

④生成的氢气来自硫酸中的氢，消耗硫酸的质量Mg＞Fe＞Zn，故正确。

故选A。