Question

将10g部分变质为Na₂CO₃ 的NaOH 样品全部溶于50g水中制成溶液，取此溶液30g加入适量的稀盐酸，共放出0.88g气体．求：
（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；
（2）求原混合物中钠元素的质量；
（3）变质前氢氧化钠固体的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以解答本题时根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量分数即可；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠的质量结合化合物中元素的质量分数的计算公式可以完成该题的解答；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳的反应结合碳酸钠的质量可以完成解答．

解答：解：（1）设30g溶液中碳酸钠的质量为x
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
      106              44
       x              0.88g

106

x

=

44

0.88g

解得：x=2.12g
原混合物中氢氧化钠的质量为：10g-4.24g=5.76g
原混合物中氢氧化钠的质量分数为：

5.76g

10g

×100%=57.6%
（2）样品中钠元素的质量为：5.76g×（

23

23+16+1

×100%）+4.24g×（

23×2

23×2+12+16×3

×100%）=5.152g
（3）设和二氧化碳反应的氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80          106
y           4.24g

80

y

=

106

4.24g

解得：y=3.2gg
所以原氢氧化钠的质量为：5.76g+3.2g=8.96g
答：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数为57.6%；
（2）原混合物中钠元素的质量为5.152g；
（3）变质前氢氧化钠固体的质量为8.96g．

点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．