Question

某同学去我市石门县壶瓶山风景区游玩，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，他称取10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表（已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀酸盐反应）．

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量（g）	15.0	15．O	15.0	15.0
剩余固体的质量（g）	7．O	4．O	1．O	1．O

求：（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（计算结果精确到小数点后两位）

Answer 1

（1）由图表数据可知，完全反应后剩余杂质质量为lg，则样品中CaCO₃的质量分数为：

10g-1g

10g

×100%=90%；
（2）设可产生二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
9g                  x    
∴

100

44

=

9g

x

，
解之得：x=3.96g．
答：（1）样品中碳酸钙的质量分数为90%；
（2）10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳3.96g．