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    某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

    （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为     g，反应生成氧气的质量为     g。
    （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
    （3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
    （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
    (1)2.0，  1.6   （2）5.0%   （3）  7.8%
    (1) 反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变，仍为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
    （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
    2H2O22H2O+O2↑
    68            32
    x             1.6g          
    68：32 = x： 1.6g    解得x = 3.4g 
    过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g  ×100% =" 5.0%"
    （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=" 5.6g" / (68.4g— 2.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%       
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，下列说法中正确的是
    A．溶液的导电能力：a > b > c > d
    B．溶液的pH大小：a > b > c > d
    C．a、b溶液呈酸性
    D．c、d溶液呈碱性

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为                                       。
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为                                      ，由此该粗产品中一定不含有         。
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
    【含量测定】Na2CO3含量的测定
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
    ②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
    （2）操作步骤：
    ①连接好装置，检查气密性；将药品加入各装置
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。
    （3）问题探究：
    ①在用托盘天平称量粗产品时，如果天平的指针向右偏转，说明                     。
    ②B装置的作用是                                           。
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是                              。
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会       （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。你认为更换后的试剂是            ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是（假设操作均正确）                                                        。（4）数据计算：
    根据正确值0.44 g，求得粗产品中Na2CO3的质量分数是         （写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
    物质质量
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    所取合金的质量/g
    		25
    		25
    		50
    所用稀盐酸的质量/g
    		120
    		160
    		100
    充分反应后，剩余物总质量/g
    		144.6
    		184.6
    		149.6
    （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为                   ，生成气体的质量为                  ；
    （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数；
    （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（得数保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    由一氧化碳和二氧化碳两种气体组成的混和气体，经分析在混和气体的含碳量为30％，则一氧化碳和二氧化碳在混和气体中的质量比？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：

    （1）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象是：                           。
    （2）第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）                。
    （3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29. 2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

    求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是_    ___                             
    (2)图中BC段发生反应的化学方程式为                                                      
    (3)样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    下图是病人输液时用的一瓶生理盐水标签，请根据标签给出的数据计算：

    （1）该瓶溶液中含水           g。
    （2）若以每分钟60滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需     分钟输完。
    (3)某学习小组为了检验标签说明是否属实，进行如下实验鉴别，取100g该溶液，向其中加入硝酸银，至不再有沉淀产生（AgNO3 + NaCl="==" AgCl↓ +NaNO3），称得沉淀的质量为2.2g，通过计算说明标签说明是否属实？（精确到0.1%）

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