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现有一包粉末,其中含有铜和另一种金属R,已知R是银、铝、铁中的一种.欲确定R的成分,请你一起完成:
(1)请将银、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置.
(2)取少量金属粉末于试管中,逐滴加入稀盐酸,有气泡产生,则R不可能是______.
(3)待不再产生气泡时,再进行______(填写一种实验操作方法),得到铜和溶液.然后往所得溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是______.
(4)写出金属R与稀盐酸反应的化学方程式______.该反应的基本类型属于______(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应.
(5)联想:农业上一般不用铁制容器来盛装波尔多液(含有CuSO4的农药).原因:______.
【答案】分析:(1)根据金属活动性顺序,将银、镁、铁三种金属的元素符号填金属活动性顺序表中的相应位置;
(2)根据金属与酸反应的规律,由金属粉末与稀硫酸反应,有气泡产生,推断金属R;
(3)根据操作后得到溶液和铜的结果,判断所进行的实验操作;根据金属与盐反应规律,由锌片表面有金属析出,推断金属R;
(4)根据对金属R的推断,写出与硫酸反应的化学方程式,并对该反应进行分类.
(5)依据金属与盐溶液反应的规律分析解答即可;
解答:解:(1)根据银、铝、铁三种金属的活动性强弱关系铝>铁>氢>银,可判断顺序表最左端空格内为铝,接下来的空格内为铁,最右端为银;
(2)铜不能与稀硫酸反应放出氢气,可判断金属R能与酸反应产生氢气,因此该金属是铁或铝,所以金属R不可能是金属银;
(3)根据操作后把溶液与铜分离开来,可判断该操作为过滤;由于滤液的盐能与锌反应,可判断盐中金属活动性比锌弱,而金属铝的活动性比锌强,因此金属R应为铁;
(4)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应;
(5)由于铁的金属活动性比铜强,所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁质容器盛装波尔多液;
故答案为:
(1)
(2)银;
(3)过滤;铁;
(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;置换.
(5)由于铁的金属活动性比铜强,所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁质容器盛装波尔多液;
点评:金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.
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(1)白色沉淀A的化学式为
BaCO3
BaCO3
,无色气体D的化学式为
CO2
CO2

(2)由上述实验记录推断:原粉末中一定不含
Na2SO4、CuCl2
Na2SO4、CuCl2

(3)无色溶液B中一定含有的溶质是
NaCl
NaCl
,可能含有的溶质是
KNO3
KNO3

(4)KNO3是化学肥料中的
复合肥料
复合肥料
(填:氮肥、磷肥或复合肥料),其中氮元素的化合价为
+5
+5
价.

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(2)由上述实验记录推断:原粉末中一定不含______.
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(2)由上述实验记录推断:原粉末中一定不含______.
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