如图.用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量.该同学的实验步骤如下:①将图中的集气瓶分为5等份.并作好标记． ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷.将导管上的止水夹夹紧在酒精灯上点燃红磷.并立即伸入集气瓶内塞紧橡皮塞． ③充分反应后待集气瓶冷却至室温打开止水夹．请回答下列问题:?(1)若观察到广口瓶中的水面上升小于15.则原因可能有: (2)由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记． ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内塞紧橡皮塞． ③充分反应后待集气瓶冷却至室温打开止水夹．请回答下列问题：?
（1）若观察到广口瓶中的水面上升小于

，则原因可能有：

（任写一点）
（2）由此可得出空气中氧气的体积分数约为

．
（3）由该实验还可推知氮气的哪些性质？各写出一条：
物理性质：

；
化学性质：

．
（4）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功

（填“能”或“否”）？

考点：空气组成的测定

专题：空气与水

分析：本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．

解答：解：
（1）装置漏气最终会使瓶内气体减少的少，水倒流入瓶内的就少；红磷量不足，没有将氧气完全消耗；没有冷却到室温就打开止水夹，瓶内气压比室温下偏大，水倒流入瓶内的就少；
（2）红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小；因为进入水的体积约为容积的

；
（3）因为进入集气瓶水的体积约为容积的

；所以由该实验还可推知氮气的性质：
物理性质：难溶于水（无色气体等）；
化学性质：不活泼（不支持燃烧、不能燃烧等．
（4）测定空气中氧气的体积分数利用的是压强的改变，所以若把红磷换成木炭，木炭和氧气反应又生成二氧化碳，没有改变集气瓶内的压强，达不到实验目的．
故答案为：
（1）装置气密性不好（漏气）、红磷的量不足、集气瓶未冷却至室温就打开止水夹等（合理答案均给分）．（2）

；（3）难溶于水（无色气体等）；不活泼（不支持燃烧、不能燃烧等）（4）否．

点评：在做测定空气中氧气的体积分数实验时选择的药品只能跟空气中的氧气反应不能跟其它物质发生反应，同时还不能产生气体．

练习册系列答案

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①
②

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同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液和土豆中含有的过氧化氢酶．同学们通过如下实验进行相关研究．
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时间/s 压强/KPa 试剂	0	60	120	180	240	300
20mL5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入二氧化锰粉末	102.21	105.35	115.40	129.69	145.62	163.99
加入氯化铁粉末	101.90	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入相同质量的二氧化猛粉末和氯化铁粉末，该步操作的实验目的是

．
（2）根据上表数据得出的结论是

．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片附着较多气泡并不断上升．由此通过实验得出的结论是

．
（3）写出实验室用过氧化氢制氧气的反应方程式

．
【实验反思】①关于催化剂还有什么因素能影响过氧化氢分解的速率

②通过方案Ⅰ和方案Ⅱ说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率．下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是

（填符合的选项序号）．
A．测量完全反应后产生气体的总体积 B．测量相同时间内产生气体的体积
C．测量相同时间内体系压强的变化 D．测量相同时间内溶液质量的变化
实验二：寻找过氧化氢分解的新催化剂
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【讨论评价】
经过讨论，小组同学认为根据肖华的实验不能得出氧化铜可以加快过氧化氢分解的结论，你认为：根据肖华的试验方案，使得过氧化氢分解速率加快的因素还可能有

，请选择一种因素，设计实验来验证

．

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请在图中相应位置上标出空气的成分和体积分数