Question

【题目】（12分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I、海水晒盐是 （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、 等过程。

II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围 ，原因是 。

（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：

I、步骤①所加的碱应该是 （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是 ；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 、 两种溶液。

II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 （选填序号）

A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

Answer 1

【答案】（1）I、物理；结晶；II、1.21gmL-1～1.26gmL-1范围内；尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出；（2）I、石灰乳；Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；氯化镁、硫酸铜；II、BCD。

【解析】

试题分析：I、海水晒盐是将水蒸发而使溶解的食盐析出，过程中没有生成新物质，为物理变化，包含蒸发和结晶等过程。

II、根据表格可知：当卤水的密度在1.21gmL-1～1.26gmL-1范围内时；溶解的氯化钠较少，溶解的盐类杂质较多。可以达到：尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出的目的。

（2）I、石灰乳的成分为氢氧化钙，价格较低，更易获得，所以步骤①所加的碱应该是石灰乳。步骤②时氢氧化镁转化为氯化镁，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；

可能过铁与镁盐的溶液验证铁与镁的活动性强弱；可能过铁与铜盐溶液是否反应验证铁与铜的活动性强弱。所以还要选择氯化镁、硫酸铜两种溶液。（也可选其它的可溶解性镁盐与铜盐的溶液）

II、A、Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的温度而不是着火点。此项不正确。B、生成的氧化镁是高熔点的化合物，覆盖在可燃物表面，可使可燃物与空气隔绝。此项正确。C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度，使燃烧的剧烈程度降低。此项正确。D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点。此项正确。所以应选BCD项。