【题目】某课外小组利用废弃白铜(Cu、Ni混合物)粉末,欲将其分离得到Cu、Ni两种金属,其主要流程如下(部分反应产物在图中已略去):
已知:Ni与Fe化学性质相似,常见化合价为+2价。
(1)固体A的化学式是____________。
(2)Ⅰ中分离出固体A的操作名称是_____________。
(3)Ⅱ中反应的化学方程式是__________________。
(4)由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是___________。
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【题目】下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是()
A. 该反应属于置换反应
B. 该化学反应方程式为2NO+2CO2N2+2CO2
C. 该反应将有毒物质转化为无毒物质
D. 该反应分子个数发生了改变,反应前后质量不相等
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【题目】水是一种重要的资源。请回答下列问题:
(1)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度随_____而减小。
(2)水是一种重要的溶剂,欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(水的密度是1.0g/cm3),请回答下列问题:
①称量氯化钠固体的质量为_____g;
②下列仪器中必须使用的是_____(填序号)。
A.托盘天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.10mL量筒 E.50mL量筒
(3)甲、乙两种固体物质(不含结晶水,且不与水反应)的溶解度曲线如图1所示。
①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是_____物质。
②若将t2℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的方法_____。(填一种即可)
③若甲物质中混有少量的乙物质,提纯甲物质可采取的方法是_____。
④t1℃时,若将25g乙固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有9.2g乙固体未溶解,则t1℃时乙的溶解度为_____。
⑤t2℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t1℃,图2中有关量随时间变化的趋势正确的是_____。(选序号)
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【题目】氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。
①氯化钠由______种元素组成,0.1mol 氯化钠的质量是_____g,氯化钠中氯元素的质量分数为___(精确到 0.01)。
②海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质,制成精盐的操作流程如下:
Ⅰ. 称取 mg 粗盐样品;称量时,在电子天平上放一张称量纸,然后按____键,用_______(填仪器名称),取粗盐加到称量纸上,直到天平显示 mg。
Ⅱ. 操作 a 的名称________,溶液中进一步分离获得精盐,操作 b 的名称是________。
Ⅲ. 已知:产率=(精盐的质量÷粗盐的质量)x100% 实验后各小组的产率及评价如下:
组别 | 第 1 组 | 第 2 组 | 第 3 组 | 第 4 组 | |||
产率 | 75% | 65% | 88% | 72% | |||
对产率的评价 | 偏低 | 偏低 | 偏高 | 偏低 | |||
下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析,其中正确的是_______。
A. 第 1 组:没有蒸干,精盐中仍有水分 B. 第 2 组:过滤时滤液高于滤纸的边缘
C. 第 3 组:过滤时不小心捅破了滤纸 D. 第 4 组:食盐未溶解完就开始过滤
③若现有 25g10%的食盐溶液欲配制成 5%的食盐溶液,则需加水____g。
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【题目】2019年为“国际化学元素周期表年”。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示,下列说法不正确的是
A. 硒原子中的质子数为34 B. 硒的原子序数是34
C. 硒的相对原子质量为78.96 g D. 硒属于非金属元素
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【题目】用如图所示装置来测定空气中氧气的含量(已知:铜粉在加热的条件下能与空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜),对该实验认识错误的是( )
A. 铜粉用量要足够
B. 实验结束后冷却到室温才能读数
C. 气球的作用是调节气压,使氧气完全反应
D. 在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
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【题目】地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素.结合如图分析,关于这四种元素的说法正确的是
氧 | 14 Si 硅 28.09 |
铝 | 26 Fe 铁 55.85 |
A.氧原子的核电荷数为8
B.硅元素属于金属元素
C.铝原子在化学反应中易得电子
D.铁的相对原子质量为55.85g
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【题目】实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量;
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
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【题目】已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法中,正确的是
(说明:一种小球代表一种元素的原子)
A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后,分子不变 D. 该反应不符合质量守恒定律
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