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    实验室现有下列药品：盐酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉．某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验．

    从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：
    编号①②③
    现象金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失金属表面慢慢有少量无色气泡冒出．反应到5分钟时，铝片还在冒气泡铁粉中不断有无色气泡冒出．气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡
    （1）写出实验③中的化学反应方程式______．
    （2）该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱．你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）______，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填．

    解：（1）根据金属性活动顺序表可知，铁元素排在氢元素的前，也就是说镁可以和酸发生置换反应，即铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气．故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （2）比较性实验一般采用“单一变量原则”，也就是只能有一个因素可以改变，其他因素完全相同，只有这样，我们才可以说不同的结果是有这一个因素的不同的引起的．．这三个实验中有三因素在变化，第一个：酸不同；第二个：金属的状态不同（快状和粉末）；第三个：金属不同．因此产生的不同现象无法确定是哪一种因素引起的．要想比较金属的活动性顺序，就要求酸相同，金属的状态也相同（快状和粉末和酸的接触面积不同）．这样我们就可以说不同的现象是有金属的不同引起的．故答案为：不合理；Mg片、Al片、Fe片；稀盐酸（DEF是同一种酸即可）．
    分析：比较性实验一般采用“单一变量原则”，也就是只能有一个因素可以改变，其他因素完全相同，只有这样，我们才可以说不同的结果是有这一个因素的不同的引起的．金属和酸反应，要想比较金属的活动性顺序，就要求酸相同，金属的状态也相同（快状和粉末和酸的接触面积不同）．
    点评：掌握比较性实验的设计方法，比较性实验一般采用“单一变量原则”，也就是只能有一个因素可以改变，其他因素完全相同，只有这样，我们才可以说不同的结果是有这一个因素的不同的引起的．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    9、实验室现有下列药品：盐酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉、铁粉．某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验．

    从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：
    编号 ① ② ③
    现象 金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失 金属表面慢慢有少量无色气泡冒出．反应到5分钟时，铝片还在冒气泡 铁粉中不断有无色气泡冒出．气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡
    该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱．
    你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）
    不合理
    ，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、金属的活泼性顺序排列如下：

    （1）请在上图（　　）里填上适当的元素符号或元素名称
    Na、汞
    ．
    （2）已知置换反应：A+B→C+D能够发生．
    ①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是
    在金属活动性顺序中位于氢前面的金属
    ，
    ②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    （3）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（
    D
    ）
    A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag
    B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
    C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
    D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
    （4）实验室现有下列药品：盐酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉．某同学为了比较金属与酸的反应，按如图所示的实验方案进行实验．

    从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：

    该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱．
    你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）
    不合理
    ．理由是
    只有在相同条件下才有可比性（如金属镁、铁、铝均应为片状的或粉末状，酸应为稀盐酸或稀硫酸中的同一种），它们所用的金属形状不同且酸也不是同一种
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、实验室现有下列药品：盐酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉．某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验．

    从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：
    编号 ① ② ③
    现象 金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失 金属表面慢慢有少量无色气泡冒出．反应到5分钟时，铝片还在冒气泡 铁粉中不断有无色气泡冒出．气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡
    （1）写出实验③中的化学反应方程式
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    ．
    （2）该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱．你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）
    不合理
    ，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）医用生理盐水为0.9%的NaCl溶液．实验室现有下列药品：足够的蒸馏水、足够的NaCl、500g溶质质量分数为1.5%的NaCl溶液、800g溶质质量分数为0.5%的NaCl溶液．现欲配制100g生理盐水．请你设计出两种配制方案并写出解答过程．（各溶液的密度都为1g?cm-3）
    （2）为了检验上述配制的生理盐水是否符合医用标准，某兴趣小组的同学取该生理盐水130g，向其中加入足量的AgNO3．溶液完全反应后，生成沉淀2.87g，通过计算判断该生理盐水是否符合医用标准．

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