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18.2016年3月开始,国产品牌电饭煲大有抱团集体反击“洋电饭煲”的趋势.下图是某品牌电饭煲.它们有的使用了灰铸铁内胆,有的使用了3毫米加厚纯铜复合内胆.

(1)电饭锅内胆是金属材料(填“有机材料”或“金属材料”),含有Fe(或Cu)元素(填一种即可,填元素符号),内胆用这种材料,主要是利用了它的导热性物理性质.
(2)小莉同学知道金属资源的缺乏,请你帮她想一种方法保护金属资源回收利用废旧金属(或防止金属锈蚀等).

分析 (1)电饭锅内胆有的使用了灰铸铁内胆,有的使用了3毫米加厚纯铜复合内胆,进行分析解答.
(2)本题可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面,进行分析解答.

解答 解:(1)电饭锅内胆有的使用了灰铸铁内胆,有的使用了3毫米加厚纯铜复合内胆,属于金属材料;含有铁或铜元素,其元素符号分别是Fe、Cu;内胆用这种材料,主要是利用了金属的导热性.
(2)保护金属资源的有效途径有:防止金属的锈蚀,由于金属锈蚀而浪费的金属约占20%-40%,要想方设法防止金属生锈;回收利用废旧金属可节约原料、节省能源,是一种保护金属资源的有效途径;有计划、合理地开采矿物,否则既浪费了资源,又损害了国家利益;寻找金属的代用品,减少了金属的使用等.
故答案为:(1)金属材料;Fe(或Cu);导热性;(2)回收利用废旧金属(或防止金属锈蚀等).

点评 本题难度不大,掌握金属材料的范畴、金属的物理性质与用途、保护金属资源的有效途径等是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.下列变化中,属于化学变化的是(  )
A.铁钉生锈B.冰块融化C.酒精挥发D.玻璃破碎

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

9.如图是同学们学习过的三个重要实验,仔细观察,回答下列问题:
  
(1)图甲是测定空气中氧气含量的实验,在实验过程中,可观察到:红磷剧烈燃烧、放出大量热、产生大量白烟;打开弹簧夹,集气瓶内水面上升约,燃烧熄灭后,红磷有剩余,则集气瓶内没有(填“仍有”或“没有”)残余的氧气(不考虑气密性不好等因素).
(2)如图乙A所示,天平没有调节平衡,要使该天平平衡,应采取的措施是先将游码归零,再调节平衡螺母;小亮同学用图乙B所示装置进行实验,反应前称得左盘内装置及物质的总重量为73.2g,然后注入氢氧化钠溶液,观察到的现象是产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;反应完毕后,能证明化学反应前后质量守恒的现象是天平仍保持平衡(或称量结果仍为73.2g).
(3)图丙是在实验室里制得铁的装置,回答下列问题:
①A处玻璃管内发生的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
②B处可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊;C处酒精灯的作用是点燃多余的一氧化碳,避免污染空气.
③待四氧化三铁完全反应后,停止加热A处,在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却,若不继续通入一氧化碳,可能出现的后果是石灰水回流至A处玻璃管中,导致玻璃管炸裂;反应生成的铁被氧化.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

6.某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂,因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.写出该中和反应的化学方程式:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2
猜想二:可能只有CaCl2
猜想三:可能是CaCl2和HCl.
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【实验探究】
(1)实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
实验现象:酚酞试液不变色,结论:猜想一不正确
(2)实验步骤:取少量烧杯内溶液于另一试管中,加入适量锌粒.
实验现象:产生气泡,结论:猜想二不正确,猜想三正确
【反思拓展】
(3)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量.
(4)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?ac(填序号)
a.pH试纸      b.铜      c.紫色石蕊溶液       d.硝酸银溶液
(5)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道,或污染环境等(写一条).
要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的碳酸钙.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.军事上所用的黑火药成分是:硝酸钾占75%,硫占10%,木炭占15%.下列说法不正确的是(  )
A.硝酸钾在农业上,可做复合肥使用B.火药是化合物
C.硝酸钾属于盐类化合物D.硝酸钾属于易溶物

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3.2016年2月安徽铜陵市被评为第四届全国文明城市,城市绿化再上一个台阶,拥有多处天然氧吧.氧气的实验室制法之一就是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物.小芳取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量
为16.4g.请计算:
(1)生成氧气的质量.
(2)原混合物中二氧化锰的质量.

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7.氢氧化钠是一种重要的碱,同学们对它进行了如下探究.
(1)探究 I:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?
小明同学取少量反应后的溶液于一支试管中,并滴加几滴无色酚酞试液,振荡.观察到酚酞试液不变色.他得出结论是“恰好完全中和”.
小华同学取少量反应后的溶液于一支试管中,并滴加稀硝酸和硝酸银溶液.观察到有白色沉淀产生.她得出结论是“盐酸过量,没有完全中和”.
小亮认为他们都是错误的.他认为小明错误的原因是如果反应后的溶液显酸性,酚酞试液也不变色.
小亮又用化学方程式表示了小华错误的原因,该化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
小亮认为正确的方法是要通过测定溶液的酸碱度来判断,在测定酸碱度时用的实验用品有pH试纸、标准比色卡、玻璃棒和白瓷板等.
(2)探究 II:一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么?
步骤一:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加足量的氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生. 发生的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3
步骤二:取步骤一试管中少量上层清液,滴加无色酚酞,观察到酚酞变红色.该久置的氢氧化钠固体的成分是氢氧化钠和碳酸钠(写出名称).
(3)探究 III:将一瓶纯净的氢氧化钠固体久置,久置后样品中氢氧化钠的含量是多少?

方法一:取mg样品配成图A所示的甲溶液,关闭K1,打开K2,把甲溶液滴加到乙溶液中,直到不再产生沉淀为止.再将锥形瓶中的混合物过滤、洗涤、干燥,称出其质量即可计算出氢氧化钠的含量.如果乙是10%的氯化钙溶液,则溶液质量最好是A.
A.15mg B.30mg C.8mg
方法二:将图A和图B的a、b处连接起来,检查装置的气密性后,取ng样品配成图A所示的甲溶液,将稀硫酸倒入分液漏斗中,关闭K2,打开K13打开分液漏斗的玻璃活塞,再将稀硫酸滴入甲溶液中直到不再产生气泡为止,根据注射器中的体积读数就能计算出氢氧化钠的含量.则注射器的体积最好是B(信息:常温下,该反应产生气体的密度为1.8g/L).
A.100nmL    B.250nmL   C.200nmL.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是(填写序号,下同)BCA.
(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量是65g.
(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质分数由大到小关系是B>C>A.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.元素周期表是我们学习化学的重要工具.如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是某四种粒子的结构示意图.

请回答下列问题:
(1)钙元素的相对原子质量为40.08;
(2)粒子 A、B、C、D中,化学性质比较稳定的粒子是CD;
(3)B、C、D中与A粒子的化学性质相似的粒子是B.

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