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    20．证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是（　　）
    A．氯化钡溶液B．澄清石灰水C．二氧化碳气体D．足量盐酸

    分析 氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子；根据碳酸钠可以与稀盐酸、氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钙、氯化钡溶液等反应能形成白色沉淀，而氢氧化钠不能反应，来检验氢氧化钠的变质．

    解答 解：氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子．
    A、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，能证明氢氧化钠溶液已变质，能达到实验目的，故选项错误．
    B、碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能证明氢氧化钠溶液已变质，能达到实验目的，故选项错误．
    C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的，故选项正确．
    D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能证明氢氧化钠溶液已变质，能达到实验目的，故选项错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握氢氧化钠溶液变质生成的杂质是碳酸钠、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、乙两组同学分别利用如图所示装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度．两组实验中，锥形瓶内都盛有m g的纯碱样品；分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸．（装置气密性良好，实验前活塞a、b均处于关闭状态．）

    主要步骤及观察到的现象如下：
    Ⅰ打开活塞a，通入氮气一会儿再关闭活塞a，称量装置C、D、E的质量．
    Ⅱ打开活塞b．甲组同学滴加足量的稀硫酸；乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞b．
    Ⅲ锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a，通人氮气一会儿再关闭活塞a．甲组同学观察，到装置D、E中均无明显变化；乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊，装置E中无明显变化．
    Ⅳ甲组同学实验后测得装置C的质量增加了n g．
    请回答下列问题：
    （1）两组同学都使用了浓硫酸，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
    （2）写出甲组同学装置A中反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
    （3）甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=$\frac{2650n}{11m}$%；
    （4）乙组有同学提议：利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果．你认为该看法不正确（填“正确”或“不正确”），理由是浓盐酸易挥发，C中增加的质量包含了挥发出的氯化氢的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．说法正确的是（　　）
    A．丙一定是这个反应的催化剂
    B．该反应可能是分解反应
    C．甲一定是化合物，乙一定是单质
    D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色混合气体可能是由CH4、H2、CO、CO2和H2O中的某几种气体组成，为确定其成分依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全）．①通过澄清石灰水，溶液变浑浊；②通过氢氧化钠固体，质量增加；③在O2中点燃，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变为蓝色．则原混合气体的成份不可能是（　　）
    A．CO2、H2O、CH4B．CO2、H2O、H2C．CO2、H2O、COD．CO2、CO、CH4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．灼烧时，火焰呈黄色的是（　　）
    A．KClB．NH4NO3C．CuCl2D．NaNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．应用守恒思想，推论正确的是（　　）
    A．50mL酒精中加入50mL水，则酒精溶液的体积为100毫升
    B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，则聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
    C．1mol硫与1mol氧气充分反应，则生成二氧化硫的物质的量为2mol
    D．某纯净物燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2：3，则该纯净物分子中C、H原子个数比为1：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列不发生化学变化的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）第一次实验：取一小段镁条放入试管中，然后加入适量的稀硫酸．连接好装置如图1．是澄清石灰水没有变浑浊，分析原因可能是由于石灰水变质，导致现状不明；
    第二次实验：用镁粉代替镁条重做上述实验，可仍然没有明显现象发生；
    第三次实验：在前两次实验的基础上进行了改进（如图2），终于成功了，澄清石灰水变浑浊，同学们非常兴奋，该改进的优点是二氧化碳密度大，排出比较顺利．
    （2）如图3装置，加热久置镁粉，十几秒后，试管内壁出现水珠；一分钟后，镁粉“噗”的燃烧起来，瞬间反应停止．试管中残留的白色固体，试管壁上粘附黑色固体．冷却，加入足量稀硫酸，白色固体溶解，黑色固体不溶．推测燃烧产生黑色物质是碳，设计实验验证，写出实验操作和预期现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

    （1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
    （2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用A（填字母，下同），只用E装置收集的原因是二氧化碳能够溶于水．
    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）通常利用G装置内装澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙[CaCO3+H20+CO2═Ca（HCO3）2]，若向含有Ca（OH）2 14.8g的澄清石灰石里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为AC（填字母序号）．
    A.4.4g    B.8.8g    C.13.2g    D.17.6g．

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